Question

6．如圖這元素周期表的一部分，請參照①-⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）元素③形成的單質的電子式為，元素②形成的最高價氧化物的結構式為O=C=O；
（2）⑥、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩定性最強的是HF（填化學式），沸點最高的是H₂O填化學式）．
（4）⑧、⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較HClO₄＞H₂SO₄（填化學式）．
（5）⑥、⑧兩元素組成的化合物有離子鍵（填化學鍵）．

Answer 1

分析 根據元素在周期表中的相對位置可知：①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是F、⑥是Na、⑦是Al、⑧是S、⑨是Cl、⑩是Ge，
（1）元素③形成的單質為氮氣，氮氣中存在氮氮三鍵；元素②形成的最高價氧化物為二氧化碳，二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵，為共價化合物；
（2）⑥是Na、⑦是Al，二者的最高價氧化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，氫氧化鋁和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水；
（3）非金屬性越強，對應氣態氫化物越穩定；
（4）根據元素最高價氧化物的水化物酸性遞變規律分析；
（5）鈉與硫元素形成的混合物為硫化鈉，屬于離子化合物，含有離子鍵．

解答 解：根據元素在周期表中的相對位置可知：①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是F、⑥是Na、⑦是Al、⑧是S、⑨是Cl、⑩是Ge，
（1）元素③形成的單質為氮氣，氮氣的電子式為：；
元素②形成的最高價氧化物為二氧化碳，二氧化碳為共價化合物，其分子中含有兩個碳氧雙鍵，結構式為：O=C=O，
故答案為：； O=C=O；
（2）⑥是Na、⑦是Al，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）②是C、③是N、④是O、⑤是F，根據同周期從左到右元素氫化物穩定性逐漸增強可知，穩定性最強的是HF，沸點最高的應該是H₂O，因為在這幾種元素的氫化物中只有H₂O在常溫下是液體，其余是氣體（也可從氫鍵解釋），則水的沸點最高，
故答案為：HF；H₂O；
（4）⑧、⑨分別是S、Cl，根據同周期最高價氧化物的水化物從左到右酸性逐漸增強可知，酸性為：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄；
（5）⑥、⑧兩元素分別為Na、S，二者形成的化合物為硫化鈉，硫化鈉為離子化合物，含有的化學鍵為離子鍵，
故答案為：離子鍵．

點評 本題考查了元素周期表的結構、元素位置、規律變化的應用，為高頻考點，題目難度中等，明確元素周期表結構、元素周期律內容為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．