Question

3．下列得到的四種溶液的溶質質量分數最大和最小的分別是（　　）
①7.5g膽礬溶于100g水中；
②5.1g Ca（OH）₂放入100g水中；
③向50g 8%的NaOH溶液中加入50g水；
④已知20℃時KMnO₄ 的溶解度為6.4g，用100g水，在20℃時配成KMnO₄ 的飽和溶液．

• A． ④、③
• B． ④、②
• C． ①、②
• D． ③、①

Answer 1

分析 溶質的質量分數=$\frac{{m}_{溶質}}{{m}_{溶液}}$×100%，根據體質數據找出溶質質量、溶液質量，然后帶人表達式進行計算即可；注意①膽礬為CuSO₄•5H₂O，溶于水溶質為硫酸銅；②中氫氧化鈣的溶解度較小，5.1g氫氧化鈣不會完全溶解．

解答 解：①7.5g膽礬溶于100g水中，膽礬的化學式為CuSO₄•5H₂O，則7.5g膽礬中含有硫酸銅的質量為：7.5g×$\frac{160}{250}$=4.8g，則該溶液中硫酸銅的質量分數為：$\frac{4.8g}{100g+7.5g}$×100%≈4.5%；
②5.1g Ca（OH）₂放入100g水中，常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.16g，則該溶液為飽和溶液，氫氧化鈣的質量分數為：$\frac{0.16g}{100g+0.16g}$×100%≈0.16%；
③向50g 8%的NaOH溶液中加入50g水，溶質氫氧化鈉的質量為：50g×8%=4g，則加入水后的溶液中氫氧化鈉的質量分數為：$\frac{4g}{50g+50g}$×100%=4%；
④已知20℃時KMnO₄ 的溶解度為6.4g，用100g水，在20℃時配成KMnO₄ 的飽和溶液中溶質的質量分數為：$\frac{6.4g}{100g+6.4g}×100%$≈6%；
根據分析可知，四種溶液的溶質質量分數最大的為④，溶質質量分數最小為②，
故選B．

點評 本題考查了溶質質量分數的計算，題目難度中等，注意掌握溶質質量分數的表達式及計算方法，①②為易錯點，注意①中溶質為硫酸銅、②中氫氧化鈣在常溫下溶解度約為0.16g．