Question

【題目】已知1﹣18號元素的離子aW3+、bX+、CY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結構，則下列敘述或表示方法正確的是

A．四種元素位于同一周期

B．氫化物的穩定性H2Y＞HZ

C．離子的氧化性aW3+＞bX+

D．原子半徑Z＞Y

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：1-18號元素的離子aW3+、bX+、CY2-、dZ-都具有相同的電子層結構，說明這幾種離子中核外電子個數相等，陰離子中核外電子數=原子序數+電荷數，陽離子中核外電子數=原子序數-電荷數，所以這幾種離子存在a-3=b-1=c+2=d+1，陰離子元素位于陽離子元素上一周期，且原子序數大小順序是a＞b＞d＞c；A．W、X屬于同一周期，Y和Z屬于同一周期，且X、W位于Y和Z下一周期，故A錯誤；B．非金屬性Y＜Z，則氫化物的穩定性H2Y＜HZ，故B錯誤；C．電子層結構相同的陽離子，所帶電荷越多其陽離子氧化性越強，所以離子的氧化性aW3+＞bX+，故C正確；D．同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，Y和Z屬于同一周期且Y原子序數小于Z，所以原子半徑Y＞Z，故D錯誤；故選C。