Question

【題目】某混合溶液中只含有兩種溶質NaCl和H2SO4，且n(NaCl)︰n(H2SO4)=3︰1。若以石墨電極電解該溶液，下列推斷中不正確的是

A. 陰極產物為H2

B. 陽極先析出Cl2，后析出O2

C. 電解液的pH不斷增大，最終大于7

D. 整個電解的過程實質是電解水

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：電解NaCl和H2SO4的混合溶液時，開始時陽極上Cl-放電，一段時間后OH-放電，陰極上氫離子放電，所以開始時相當于電解鹽酸，一段時間后相當于電解水，A．通過以上分析陰極上氫離子放電生成氫氣，A正確；B．陽極先析出Cl2，后析出O2，B正確；C．n(NaCl) : n(H2SO4)="3" : 1，當酸中氫離子完全析出時，氯離子還有剩余，此時電解，陽極氯離子放電、陰極上氫離子放電，同時溶液中有氫氧根離子生成，所以溶液的pH不斷增大，最終大于7，C正確；D．開始時實質是電解HCl，一段時間后實質是電解水，D錯誤，答案選D。