Question

【題目】向一定量的含Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入150ml4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標準狀況下NO氣體2.24L。往所得溶液中加KSCN溶液，無紅色出現。若用一定量的氫氣在加熱條件下還原相同質量的該混合物，所得固體的物質的量可能為

A．0.30mol B．0.28mol C．0.25mol D．0.22mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：因一定量的Fe、FeO、Fe3O4和Fe2O3的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現，則溶液中的溶質為Fe(NO3)2，2.24LNO（標準狀況）的物質的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，根據氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質的量為0.15L×4mol/L-0.1mol=0.5mol，所以硝酸亞鐵的物質的量為0.5mol÷2=0.25mol，由鐵元素守恒可知，得到鐵的物質的量為n（Fe）=0.25mol，答案選C。