Question

【題目】將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生氣體3.36L（標準狀況）；另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為25.4g；若HNO3的還原產物僅為NO，則生成NO的標準狀況下的體積為

A．2.24L B．4.48L C．6.72L D．8.96L

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：合金溶于足量的NaOH溶液中，金屬鋁和氫氧化鈉反應產生氣體氫氣3.36L（標準狀況），氫氣的物質的量為3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，根據電子轉移守恒可知n（Al）=0.15mol×2÷3=0.1mol，金屬鋁的質量為0.1mol×27g/mol=2.7g，金屬鋁提供電子的量是0.3mol，將合金溶于過量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，得到沉淀的質量為25.4g，根據電子守恒，反應中金屬鐵、銅提供的電子的物質的量等于生成堿的氫氧根離子的物質的量，即n（OH-）=[25.4-（17.9-2.7）]÷17=0.6mol。金屬共提供電子的物質的量為0.6mol+0.3mol=0.9mol，反應中，硝酸中N元素由+5價得電子生成+2價的NO，則生成NO的體積為0.9÷3×22.4L/mol=6.72L，答案選C。