Question

【題目】甲醇在催化劑作用下提供質了(H+)和電子，電子經外電路，質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應式為2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列關于該電池的分析：

①甲醇是負極

②H+向負極移動

③負極反應：CH3OH－6e—+H2O=CO2+6H+

④1 mol CH3OH完全反應轉移12mol電子

⑤正極反應：O2+4e—+2H2O=4OH—

⑥該電池的電解質溶液可能是堿液。其中正確的是 ( )

A．①②⑥ B．②③④⑤ C．③ D．①③

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：①在燃料電池中，燃料是通入負極，甲醇是負極，故正確；②在原電池中，H+向正極移動，故錯誤；③燃料是通入負極，甲醇在負極被氧化，在酸性環境下，負極反應：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，故正確；④電池總反應式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，轉移電子是12mol，即1mol CH3OH完全反應轉移6mol電子，故錯誤；⑤在酸性環境下，正極反應式為O2+4e-+4H+=2H2O，故錯誤；⑥該電池的電解質溶液不可能是堿液，溶液中含有質子，故錯誤；故選D。