Question

二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H2）合成二甲醚是工業(yè)上的常用方法，該方法由以下幾步組成：

2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) ΔH= —90.0 kJ·mol-1 ①

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= —24.5 kJ·mol-1 ②

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH= —41.1 kJ·mol-1 ③

（1）反應(yīng)①的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在 （填“較高”或“較低”）溫度下該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。

（2）在250℃的恒容密閉容器中，下列事實(shí)可以作為反應(yīng)③已達(dá)平衡的是 （填選項(xiàng)字母）。

A．容器內(nèi)氣體密度保持不變 B．CO與CO2的物質(zhì)的量之比保持不變

C．H2O與CO2的生成速率之比為1∶1 D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變

（3）當(dāng)合成氣中CO與H2的物質(zhì)的量之比恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)CO轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示。圖1中A點(diǎn)的v(逆) B點(diǎn)的v(正)（填“＞”、“＜”或“＝”），說明理由 。實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中該合成反應(yīng)的條件為500℃、4MPa請(qǐng)回答采用500℃的可能原因 。

（4）一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)③，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率與n（H2O）∕n（CO）的關(guān)系如圖：計(jì)算該溫度下反應(yīng)③的平衡常數(shù)K= 。在圖2中作出一氧化碳的轉(zhuǎn)化率與n（H2O）∕n（CO）的曲線。

Answer 1