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某化學研究小組探究外界條件對化學反應mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是( )

A.由圖1可知,T1<T2,該反應正反應為吸熱反應

B.由圖2可知,該反應m+n<p

C.圖3中,表示反應速率v正>v逆的是點3

D.圖4中,若m+n=p,則a曲線一定使用了催化劑

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016屆上海市十一校高三上學期12月聯考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各項中表達正確的是

A.H2O2的電子式:

B.的命名:2,2—二甲基—2—乙醇

C.常溫下,濃度都為0.1mol·Lˉ1的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH,前者小于后者

D. 為二氯化二硫(S2Cl2)的結構,分子中有極性鍵、非極性鍵,是極性分子

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省高一上學期12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

對于下列反應類型的判斷,不正確的是

A.2FeCl2+Cl2====2FeCl3(化合反應)

B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2(置換反應)

C.2KClO32KCl+3O2↑(氧化還原反應)

D.H2CO3CO2↑+H2O(分解反應)

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江省桐鄉市高二上期中(實驗班)化學試卷(解析版) 題型:填空題

二甲醚是一種重要的化工原料,利用水煤氣(CO、H2)合成二甲醚是工業上的常用方法,該方法由以下幾步組成:

2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) ΔH= —90.0 kJ·mol-1 ①

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= —24.5 kJ·mol-1 ②

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH= —41.1 kJ·mol-1 ③

(1)反應①的ΔS 0(填“>”、“<”或“=”)。在 (填“較高”或“較低”)溫度下該反應自發進行。

(2)在250℃的恒容密閉容器中,下列事實可以作為反應③已達平衡的是 (填選項字母)。

A.容器內氣體密度保持不變 B.CO與CO2的物質的量之比保持不變

C.H2O與CO2的生成速率之比為1∶1 D.該反應的平衡常數保持不變

(3)當合成氣中CO與H2的物質的量之比恒定時,溫度、壓強對CO轉化率的影響如圖1所示。圖1中A點的v(逆) B點的v(正)(填“>”、“<”或“=”),說明理由 。實際工業生產中該合成反應的條件為500℃、4MPa請回答采用500℃的可能原因

(4)一定溫度下,密閉容器中發生反應③,水蒸氣的轉化率與n(H2O)∕n(CO)的關系如圖:計算該溫度下反應③的平衡常數K= 。在圖2中作出一氧化碳的轉化率與n(H2O)∕n(CO)的曲線。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年安徽省高二上第一階段測化學試卷(解析版) 題型:填空題

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g).實驗測得不同溫度下的平衡數據列于如表:

溫度(℃)

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(kPa)

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度 (×10-3mol/L)

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

①可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是___________;

A.2v(NH3)═v(CO2)

B.密閉容器中總壓強不變

C.密閉容器中混合氣體的密度不變

D.密閉容器中氨氣的體積分數不變

②根據表中數據,列式計算25.0℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數___________;

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25℃下達到分解平衡.若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質量___________(填“增加”、“減小”或“不變”);

④氨基甲酸銨分解反應的焓變△H______0;

(2)已知:NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O.該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率,得到c(NH2COO-)隨時間變化趨勢如圖所示.

⑤計算25℃時,0~6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率______________;

⑥根據圖中信息,如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大_____________________。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年廣西省高二上段考文化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精,振蕩后靜置,出現如圖所示現象,則加入的試劑分別是

A.①是苯,②是CCl4,③是酒精

B.①是酒精,②是CCl4,③是苯

C.①是CCl4,②是苯,③是酒精

D.①是苯,②是酒精,③是CCl4

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年廣西省高二上段考文化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列氣體既易溶于水并且水溶液顯堿性的是

A.NH3 B.HCl C.SO2 D.CH4

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年黑龍江省高二上期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

甲醇是重要的燃料,有廣闊的應用前景:工業上一般以CO和為原料合成甲醇,該反應的熱化學方程式為:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=﹣116kJ•mol﹣1

(1)下列措施中有利于增大該反應的反應速率且利于反應正向進行的是___________。

a.隨時將CH3OH與反應混合物分離 b.降低反應溫度

c.增大體系壓強 d.使用高效催化劑

(2)已知:CO(g)+O2(g)═CO2(g) △H2=﹣283kJ•mol﹣1

H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H3=﹣242kJ•mol﹣1

則表示1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為________________________。

(3)在容積為2L的恒容容器中,分別研究在三種不同溫度下合成甲醇,右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質的量均為2mol)與CO平衡轉化率的關系.請回答:

①在圖中三條曲線,對應的溫度由高到低的順序是_________________。

②利用a點對應的數據,計算出曲線Z在對應溫度下CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)的平衡常數:K=_______________。

(4)恒溫下,分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中(兩容器起始容積相同),充分反應.

①達到平衡所需時間是I_________Ⅱ(填“>”、“<”或“=”,下同).達到平衡后,兩容器中CH3OH的體積分數關系是I________Ⅱ。

②平衡時,測得容器I中的壓強減小了30%,則該容器中CO的轉化率為_______。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年吉林省高二上期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(1)乙醇的分子結構如右圖:,其中①②③④⑤表示化學鍵的代號,用代號回答:

i乙醇與鈉反應斷裂的鍵是_

ii乙醇與氧氣在銅或銀作催化劑,加熱條件下反應斷裂的鍵是

(2)把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰部分加熱,看到銅絲表面變成 色。趁熱將它反復插入盛乙醇的試管中,銅絲表面又變成 色,并有 氣味的物質生成,總反應的化學方程式

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