某實驗興趣小組設計如下微型實驗裝置，a、b為直流電源的兩極。實驗時，若斷開K1，閉合K2，兩極均有氣泡產生， 下列有關描述正確的是
A．斷開K1閉合K2時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl－
H2↑+Cl2↑
B．斷開K1閉合K2時，電子沿“a →Fe→電解質溶液→C→b”的路徑流動
C．斷開K1閉合K2時，鐵電極附近溶液pH逐漸升高
D．斷開K2閉合K1時，Fe電極被保護，此法稱為犧牲陽極的陰極保護法
科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期11月半月考試化學試卷 （解析版） 題型：選擇題
在一定條件下，下列粒子的還原性順序：Cl－<Br－<Fe2+<I－<SO2，由此判斷以下各反應在溶液中不能發生的是
A．2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO42－+4H+
B．2Br－+4H++SO42－===SO2+Br2+2H2O
C．2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－
D．I2+SO2+2H2O===4H++SO42－+2I－
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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
取4.6 g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生4480 mL的 NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為
A．9.02g B．8.26g C．8.51g D．7.04g
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科目：高中化學 來源：2016屆上海市十一校高三上學期12月聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室以苯、乙醛為原料，AlCl3為催化劑制備1，1–二苯乙烷，其反應原理為：
已知：AlCl3固體遇水會發生較強烈水解。
I．制取裝置如右圖所示。
（1）該反應需控制反應溫度為20℃。控制20℃的方法是 ；該反應不高于20℃的可能原因是： 。
（2）儀器a的作用是 ；裝置c的作用是吸收HCl，寫出產生HCl的化學方程式 ；裝置b的作用是 。
Ⅱ．實驗結束后，將三口燒瓶中的混合物倒入冷稀鹽酸中，用分液漏斗分離出有機層，依次用水、2％碳酸鈉溶液、水洗滌，洗滌后加入少量無水硫酸鎂固體，過濾、蒸餾，得到1，1–二苯乙烷。
（1）分液漏斗中，產品在 (填“上”或“下”)層；洗滌操作中，第二次水洗的目的是 ；無水硫酸鎂也可用物質 代替。
（2）蒸餾提純時，下列裝置中會導致收集到的產品中混有低沸點雜質的裝置是 (選填編號)。
（3）三口燒瓶中加入120mL苯(密度0．88g/mL)、19g A1C13和3．7g乙醛，20℃時充分反應，制得純凈的1，1–二苯乙烷7．8g。該實驗的產率約為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆上海市十一校高三上學期12月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
40℃時，在氨-水體系中不斷通入CO2，各種離子變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是
A．在pH＝9．0時，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32-)
B．不同pH的溶液中存在關系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)
C．隨著CO2的通入，
不斷增大
D．在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產物生成
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科目：高中化學 來源：2016屆上海市十一校高三上學期12月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
最新報道：科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下：
下列說法正確的是
A．在該過程中，CO斷鍵形成C和O
B．CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2
C．CO和O生成CO2是吸熱反應
D．狀態Ⅰ→狀態Ⅲ表示CO與O2反應的過程
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科目：高中化學 來源：2016屆上海市十一校高三上學期12月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各項中表達正確的是
A．H2O2的電子式： 
B．
的命名：2，2—二甲基—2—乙醇
C．常溫下，濃度都為0．1mol·Lˉ1的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH，前者小于后者
D．
為二氯化二硫(S2Cl2)的結構，分子中有極性鍵、非極性鍵，是極性分子
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
取1mol/L的硫酸和鹽酸各100mL，分別加入等質量的鐵粉，反應后生成的氣體質量比為3:2，則往硫酸中加入鐵粉的質量為
A、2.8g B、4.2g C、8.4g D、11.2g
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省桐鄉市高二上期中（實驗班）化學試卷（解析版） 題型：填空題
二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H2）合成二甲醚是工業上的常用方法，該方法由以下幾步組成：
2H2(g)+CO(g) 
CH3OH(g) ΔH= —90.0 kJ·mol-1 ①
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= —24.5 kJ·mol-1 ②
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH= —
41.1 kJ·mol-1 ③
（1）反應①的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在 （填“較高”或“較低”）溫度下該反應自發進行。
（2）在250℃的恒容密閉容器中，下列事實可以作為反應③已達平衡的是 （填選項字母）。
A．容器內氣體密度保持不變 B．CO與CO2的物質的量之比保持不變
C．H2O與CO2的生成速率之比為1∶1 D．該反應的平衡常數保持不變
（3）當合成氣中CO與H2的物質的量之比恒定時，溫度、壓強對CO轉化率的影響如圖1所示。圖1中A點的v(逆) B點的v(正)（填“＞”、“＜”或“＝”），說明理由 。實際工業生產中該合成反應的條件為500℃、4MPa請回答采用500℃的可能原因 。
（4）一定溫度下，密閉容器中發生反應③，水蒸氣的轉化率與n（H2O）∕n（CO）的關系如圖：計算該溫度下反應③的平衡常數K= 。在圖2中作出一氧化碳的轉化率與n（H2O）∕n（CO）的曲線。
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