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取4.6 g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生4480 mL的 NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為

A．9.02g B．8.26g C．8.51g D．7.04g

練習冊系列答案

成長記寒假總動員云南科技出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆山東省北校高三上學期第二次單元測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是

A．實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其他條件不變升高溫度，平衡時氫氣轉化率增大

C．吸熱反應“TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)”在一定條件下可自發進行，則該反應的ΔS＜0

D．為處理鍋爐水垢中的 CaSO4，可先用飽和 Na2CO3 溶液浸泡，再加鹽酸溶解

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期第四次質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用。工業上可利用煤的氣化產物(水煤氣)合成二甲醚。請回答下列問題：

（1）煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應的化學方程式為：。

（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下：

① 2H2(g) + CO(g)CH3OH(g)；ΔH ＝－90．8 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)；ΔH＝－23．5 kJ·mol-1

③ CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g)；ΔH＝－41．3 kJ·mol-1

總反應：3H2(g) + 3CO(g)CH3OCH3(g) + CO2(g)的ΔH＝；一定條件下的密閉容器中，該總反應達到平衡，要提高CO的轉化率，可以采取的措施是 (填字母代號)。

a．壓縮體積 b．加入催化劑 c．減少CO2的濃度 d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚

（3）已知反應②2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：

① 比較此時正、逆反應速率的大�。簐正 v逆 (填“>”、“<”或“＝”)。

② 溫度升高，該反應的平衡常數K (填“增大”、“減小”或“不變”)

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期第四次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列幾組判斷均正確的是

①和互為同位素

②O2和O3互為同素異形體

③和為同分異構體

④和為同一物質

⑤和為同系物

⑥和為芳香化合物

A．①②④⑤ B．①③④⑥ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組同學用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗過程：

Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當B中溶液由黃色變為紅棕色時，關閉活塞a。

Ⅳ.……

（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是。

（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是。

（3）B中溶液發生反應的離子方程式是。

（4）氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：從原子結構分析，同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱。

（5）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是___________ ___。

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗中，對應的現象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是

選項	實驗	現象	結論
A.	將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液	有氣體生成，溶液呈血紅色	稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋
B.	將銅粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中	溶液變藍、有黑色固體出現	金屬鐵比銅活潑
C.	用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱	熔化后的液態鋁滴落下來	金屬鋁的熔點較低
D.	將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液	先有白色沉淀生成后變為淺藍色沉淀	Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小