（1）在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質的組成可能是
①________ ，②________ ，③________ ，④_______ _。
（2）現有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl3溶液和NaOH溶液。現分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答：
實驗① | 實驗② | 實驗③ | |
取甲瓶溶液的量 | 400 mL | 120 mL | 120 mL |
取乙瓶溶液的量 | 120 mL | 440 mL | 400 mL |
生成沉淀的量 | 1.56 g | 1.56 g | 3.12 g |
①甲瓶溶液為_______ _ 溶液。
②乙瓶溶液為________ 溶液，其物質的量濃度為________mol·L－1。
科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
取4.6 g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生4480 mL的 NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為
A．9.02g B．8.26g C．8.51g D．7.04g
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科目：高中化學 來源：2016屆上海市十一校高三上學期12月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各項中表達正確的是
A．H2O2的電子式： 
B．
的命名：2，2—二甲基—2—乙醇
C．常溫下，濃度都為0．1mol·Lˉ1的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH，前者小于后者
D．
為二氯化二硫(S2Cl2)的結構，分子中有極性鍵、非極性鍵，是極性分子
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
取1mol/L的硫酸和鹽酸各100mL，分別加入等質量的鐵粉，反應后生成的氣體質量比為3:2，則往硫酸中加入鐵粉的質量為
A、2.8g B、4.2g C、8.4g D、11.2g
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高二上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下pH為2的鹽酸，下列敘述正確的是
A．該溶液中鹽酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比為1010∶1
B．向該溶液中加入等體積pH為12的氨水恰好完全中和
C．將10 mL該溶液稀釋至100 mL后，pH小于3
D．該溶液中由水電離出的c(H＋)水×c(OH－)水＝1×10－14
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使SO42-全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2- D．Al3+和Al(OH)3
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于下列反應類型的判斷，不正確的是
A．2FeCl2+Cl2====2FeCl3(化合反應)
B．3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2(置換反應)
C．2KClO3
2KCl+3O2↑(氧化還原反應)
D．H2CO3
CO2↑+H2O(分解反應)
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省桐鄉市高二上期中（實驗班）化學試卷（解析版） 題型：填空題
二甲醚是一種重要的化工原料，利用水煤氣（CO、H2）合成二甲醚是工業上的常用方法，該方法由以下幾步組成：
2H2(g)+CO(g) 
CH3OH(g) ΔH= —90.0 kJ·mol-1 ①
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= —24.5 kJ·mol-1 ②
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH= —
41.1 kJ·mol-1 ③
（1）反應①的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在 （填“較高”或“較低”）溫度下該反應自發進行。
（2）在250℃的恒容密閉容器中，下列事實可以作為反應③已達平衡的是 （填選項字母）。
A．容器內氣體密度保持不變 B．CO與CO2的物質的量之比保持不變
C．H2O與CO2的生成速率之比為1∶1 D．該反應的平衡常數保持不變
（3）當合成氣中CO與H2的物質的量之比恒定時，溫度、壓強對CO轉化率的影響如圖1所示。圖1中A點的v(逆) B點的v(正)（填“＞”、“＜”或“＝”），說明理由 。實際工業生產中該合成反應的條件為500℃、4MPa請回答采用500℃的可能原因 。
（4）一定溫度下，密閉容器中發生反應③，水蒸氣的轉化率與n（H2O）∕n（CO）的關系如圖：計算該溫度下反應③的平衡常數K= 。在圖2中作出一氧化碳的轉化率與n（H2O）∕n（CO）的曲線。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
甲醇是重要的燃料，有廣闊的應用前景：工業上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H1=﹣116kJ•mol﹣1
（1）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且利于反應正向進行的是___________。
a．隨時將CH3OH與反應混合物分離 b．降低反應溫度
c．增大體系壓強 d．使用高效催化劑
（2）已知：CO（g）+
O2（g）═CO2（g） △H2=﹣283kJ•mol﹣1
H2（g）+O2（g）═H2O（g） △H3=﹣242kJ•mol﹣1
則表示1mol氣態甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為________________________。
（3）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為2mol）與CO平衡轉化率的關系．請回答：
①在圖中三條曲線，對應的溫度由高到低的順序是_________________。
②利用a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）的平衡常數：K=_______________。
（4）恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應．
①達到平衡所需時間是I_________Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．達到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分數關系是I________Ⅱ。
②平衡時，測得容器I中的壓強減小了30%，則該容器中CO的轉化率為_______。
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