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13.某固體混合物可能由NaCl、KNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成,為鑒定其組成,依次進行如下實驗:
(1)取適量混合物加入足量蒸餾水,得到無色透明溶液
(2)向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀產生
(3)過濾,取上述白色沉淀中加足量鹽酸,產生無色氣體,沉淀部分溶解
(4)往濾液中加AgNO3溶液,有白色沉淀產生,且白色沉淀不溶于稀硝酸
試判斷:
肯定存在的物質有K2CO3、K2SO4;肯定不存在的物質有CuCl2、CaCl2;可能存在的物質有NaCl、KNO3

分析 (1)混合物中加入足量水得一無色透明溶液,則一定不含CuCl2,且CaCl2分別與K2SO4、K2CO3不能同時存在;
(2)上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀產生,白色沉淀可能為硫酸鋇或碳酸鋇;
(3)過濾,然后向上述白色沉淀加鹽酸時,沉淀部分溶解,可知(2)中白色沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇,則一定含K2CO3、K2SO4,不含CaCl2
(4)往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產生且白色沉淀不溶于稀硝酸,白色沉淀為AgCl,但(2)中氯化鋇引入氯離子,以此來解答.

解答 解:(1)混合物中加入足量水得一無色透明溶液,則一定不含CuCl2,且CaCl2分別與K2SO4、K2CO3不能同時存在;
(2)上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀產生,白色沉淀可能為硫酸鋇或碳酸鋇;
(3)過濾,然后向上述白色沉淀加鹽酸時,沉淀部分溶解,可知(2)中白色沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇,則一定含K2CO3、K2SO4,不含CaCl2
(4)往濾液中加AgNO3溶液時有白色沉淀產生且白色沉淀不溶于稀硝酸,白色沉淀為AgCl,但(2)中氯化鋇引入氯離子,則不能確定是否含NaCl,上述實驗不能檢驗KNO3
綜上所述,肯定存在的物質有K2CO3、K2SO4;肯定不存在的物質有CuCl2、CaCl2;可能存在的物質有NaCl、KNO3
故答案為:K2CO3、K2SO4; CuCl2、CaCl2;NaCl、KNO3

點評 本題考查無機物的推斷,為高頻考點,把握物質的性質、發生的反應、元素化合物知識為解答的關鍵,側重分析與推斷能力的考查,注意白色沉淀的判斷,題目難度不大.

練習冊系列答案
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(3)將量取的濃H2SO4沿燒杯內壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里,并不斷攪拌,目的是防止濃硫酸飛濺
(4)將冷卻后的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中,并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2~3次,洗滌液也要注入容量瓶中,并搖勻.如未冷卻就轉移,則所配溶液的濃度會偏高(填偏高、偏低或無影響);若未洗滌燒杯,則所配溶液的濃度會無影響(填偏高、偏低或無影響).
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