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5．生活中應注重食譜營養搭配的均衡性，請你設計一份適合中學生的午餐食譜．

分析 合理營養就是指膳食中所含的營養素種類齊全，數量充足，比例適當；并與身體的需要保持平衡．平衡膳食是合理營養的核心．健康食譜，要合理營養、均衡膳食，食物應多樣化，葷素搭配要合理，營養全面合理．

解答 解：合理營養就是指膳食中所含的營養素種類齊全，數量充足，比例適當；并與身體的需要保持平衡．據此我為媽媽設計了一份午餐：米飯、魚、豬肉、青菜、蘋果，其中米飯主要提供淀粉等，魚、豬肉主要提供蛋白質和脂肪，青菜和蘋果主要提供維生素，較合理．
故答案為：米飯、魚、豬肉、青菜、蘋果．

點評 食譜中的食物要能提供全面、合理的營養物質．要均衡膳食．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列比較項與依據的化學反應事實對應的是（　　）
比較項依據的化學反應事實
A比較Cl和S的非金屬性Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑
B比較Fe2+和Br-的還原性2FeBr2+3Cl2（過量）=2FeCl3+2Br2
C比較氯化銀和碘化銀溶解度AgCl（s）+I-少量（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）
D比較硝酸和硫酸的酸性3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑
Cu和H2SO4（稀）不反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農藥載體、驅蟲劑和化妝品等的原料．添加塑化劑（DBP為鄰苯二甲酸二丁酯）可改善白酒等飲料的口感，但超過規定的限量會對人體產生傷害．其合成線路圖如圖I所示：

已知以下信息：
①$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
②R1CHO+R2CH2CHO $→_{△}^{NaOH}$   （-R1、R2表示氫原子或烴基）
③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，
其核磁共振氫譜圖如圖II所示
請根據以上信息回答下列問題：
（1）A的結構簡式為，C的結構簡式為CH3CH2OH，
（2）E中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基．
（3）同時符合下列條件的B的同分異構體有6種，寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式、．
①不能和NaHCO3溶液反應　  ②能發生銀鏡反應
③遇FeCl3溶液顯紫色         ④核磁共振氫譜顯示苯環上只有一種氫原子
（4）寫出由C生成D的化學反應方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3CHO+2H2O．
（5）寫出由B與F反應生成DBP的化學反應方程式，反應類型是取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某固體混合物可能由NaCl、KNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進行如下實驗：
（1）取適量混合物加入足量蒸餾水，得到無色透明溶液
（2）向上述溶液中滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀產生
（3）過濾，取上述白色沉淀中加足量鹽酸，產生無色氣體，沉淀部分溶解
（4）往濾液中加AgNO3溶液，有白色沉淀產生，且白色沉淀不溶于稀硝酸
試判斷：
肯定存在的物質有K2CO3、K2SO4；肯定不存在的物質有CuCl2、CaCl2；可能存在的物質有NaCl、KNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．合理膳食、保持營養均衡、正確用藥、保持身體健康，是青少年學生健康成長的重要保證．
（1）蛋白質是人體必需的營養物質．下列食物中，富含油脂的是C
A．鮮雞蛋           B．檸檬汁            C．植物油          D．精面粉
蛋白質在人體內最終分解為B（填字母）：A．葡萄糖； B．氨基酸； C．脂肪酸
（2）黃金搭檔廣告語說：“維C和Fe搭檔效果會更好！”是因為服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體吸收．說明維生素C在這一反應中具有還原（氧化、還原）性；維生素C可用于防治壞血病．習慣上把維生素分為脂溶性維生素和水溶性性維生素．
（3）淀粉溶液中加入少量碘水，產生的現象是溶液顯藍 色．
（4）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉化成亞鐵鹽．此反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl2+H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20．其中A為非金屬元素；A和E屬同一族，它們原子最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半．請回答下列問題：
（1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K．
（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）KAlSO4•12H2O．
（3）寫出C元素基態原子的電子排布式：1s22s22p63s23p1．
（4）用電子排布圖表示D元素原子的價電子排布為．
（5）元素B與D的電負性的大小關系是B＞D，C與E的第一電離能的大小關系是C＞E．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．實驗室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaOH的質量分別是（　　）
A．950 mL，76 gB．500 mL，80 gC．1000 mL，80 gD．1000 mL，76 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．a、b、c、d均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．a原子最外電子層上的電子數為8
B．b的最高價氧化物對應水化物為強酸
C．c存在的兩種常見氧化物分子組成上相差一個氧原子
D．d和b都是第二周期的非金屬元素，且d比b的非金屬性強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H＜0
寫出該反應的平衡常數表達式$\frac{{c}^{2}（ClNO）}{{c}^{2}（NO）×c（C{l}_{2}）}$．
為研究不同條件對反應的影響，：在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應達到平衡．測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，則平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的轉化率α1=75%．其他條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數K不變（填“增大”“減小”或“不變”）．若要使K減小，可采取的措施是升高溫度．

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