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1．常溫下c（H⁺）最小的是下列各項中的（　　）

	A．	pH=0的溶液		B．	0.5mol•L^-1H₂SO₄
	C．	0.5mol•L^-1HCl		D．	0.5mol•L^-1CH₃COOH

分析 pH=-lgc（H⁺），結合物質的組成特點和濃度大小判斷．

解答解：A．常溫下pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L；
B．硫酸為強電解質，0.5 mol•L^-1H₂SO₄溶液中氫離子濃度為：0.5mol/L×2=1mol/L；
C．氯化氫為強電解質，0.5mol/L的氯化氫溶液中，氫離子濃度為0.5mol/L；
D．醋酸為弱酸，0.5mol/L的醋酸溶液中，氫離子濃度一定小于0.5mol/L．
則c（H⁺）最小的是D．
故選D．

點評本題考查了溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算，題目難度不大，明確溶液pH的表達式及計算方法為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

W是由A、B兩種元素組成的AB₂型化合物．
（1）若W和焦炭在高溫下發生反應，所制得的半導體材料應用廣泛．則W為SiO₂（填化學式）．
（2）若取兩支試管分別加入少量W溶液，往一支試管中滴入KSCN溶液，無明顯現象．
往另一支試管中加入足量氯水，再加入適量CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液呈紫紅色；往上層溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈紅色．
①W溶液中所含金屬陽離子為Fe²⁺
②上述實驗中，W與足量氯水反應的離子方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3Cl₂=2Fe³⁺+I₂+6Cl^-
（3）若W是離子化合物，其陰、陽離子均含18個電子，且陰、陽離子個數比為1：1．
①陰離子的電子式為

．
②1mol W與足量水充分反應，轉移電子的物質的量為1mol
（4）若A、B是同主族元素，W溶于水生成一種二元弱酸．
①B在元素周期表中的位置為第二周期VIA族
②如果A元素的周期序數是B元素的兩倍，W的水溶液被雙氧水氧化的化學方程式為：H₂SeO₃+H₂O₂=H₂SeO₄+H₂O
（5）若如圖表示0.5molW （g）和0.5mol CO（g）反應生成CO₂（g）和NO（g）過程中的能量變化．則該反
應的熱化學方程式為：NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=2（E₁-E₂）KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在堿性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是（　　）

	A．	K⁺ Cl^- MnO₄^- SO₄^2-		B．	Na⁺ CO₃^2- NO₃^- SO₄^2-
	C．	Na⁺ NO₃^- SO₄^2- HCO₃^-		D．	Mg²⁺ SO₄^2- S^2- Cl^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．可以用作檢驗酒精中是否含水的物質是（　　）

A．

消石灰

B．

稀硫酸

C．

無水硫酸銅

D．

金屬鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農藥載體、驅蟲劑和化妝品等的原料．添加塑化劑（DBP為鄰苯二甲酸二丁酯）可改善白酒等飲料的口感，但超過規定的限量會對人體產生傷害．其合成線路圖如圖I所示：

已知以下信息：
①

$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$

②R₁CHO+R₂CH₂CHO $→_{△}^{NaOH}$

（-R₁、R₂表示氫原子或烴基）
③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，
其核磁共振氫譜圖如圖II所示
請根據以上信息回答下列問題：
（1）A的結構簡式為

，C的結構簡式為CH₃CH₂OH，
（2）E中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、醛基．
（3）同時符合下列條件的B的同分異構體有6種，寫出其中任意兩種同分異構體的結構簡式

、

．
①不能和NaHCO₃溶液反應　 ②能發生銀鏡反應
③遇FeCl₃溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環上只有一種氫原子
（4）寫出由C生成D的化學反應方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃CHO+2H₂O．
（5）寫出由B與F反應生成DBP的化學反應方程式

，反應類型是取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液此空不填，在Fe極附近顯紅色．丙池中盛有100mL3.00mol•L^-1的CuSO₄溶液．試回答下列問題：
（1）在電源中，B電極為極（填電極名稱，下同）；乙裝置中粗銅為極．
（2）在甲裝置中，石墨（C）電極上發生反應（填“氧化”或“還原”）；甲裝置中總的化學方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（3）如果乙裝置中精銅電極的質量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極此空不填上產生的氣體此空不填在標準狀況下為0.224L．
（4）在丙裝置中，X電極上發生的電極反應式是2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑或4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（5）在此過程中，若丙池中兩電極產生的氣體恰好相等時，理論上在乙池中精銅增加了38.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某固體混合物可能由NaCl、KNO₃、K₂SO₄、CuCl₂、CaCl₂、K₂CO₃中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進行如下實驗：
（1）取適量混合物加入足量蒸餾水，得到無色透明溶液
（2）向上述溶液中滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀產生
（3）過濾，取上述白色沉淀中加足量鹽酸，產生無色氣體，沉淀部分溶解
（4）往濾液中加AgNO₃溶液，有白色沉淀產生，且白色沉淀不溶于稀硝酸
試判斷：
肯定存在的物質有K₂CO₃、K₂SO₄；肯定不存在的物質有CuCl₂、CaCl₂；可能存在的物質有NaCl、KNO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20．其中A為非金屬元素；A和E屬同一族，它們原子最外層電子排布為ns¹．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數是s能級電子數的兩倍，C原子最外層上電子數等于D原子最外層上電子數的一半．請回答下列問題：
（1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K．
（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）KAlSO₄•12H₂O．
（3）寫出C元素基態原子的電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p¹．
（4）用電子排布圖表示D元素原子的價電子排布為

．
（5）元素B與D的電負性的大小關系是B＞D，C與E的第一電離能的大小關系是C＞E．（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中，HNO₃是氧化劑；Cu是還原劑；Cu元素被氧化；N元素被還原；被還原的HNO₃與參加反應的HNO₃物質的量之比是1：4．

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