Question

4．有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解．
根據上述實驗事實，回答下列問題：
（1）原固體混合物中一定含有的物質是Na₂CO₃ （填寫化學式）．對可能含有的物質，可采用向濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液的方法來檢驗．
（2）寫出步驟③中的離子方程式：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 ①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液，可知一定不含CuSO₄；且CaCl₂不能與Na₂CO₃、Na₂SO₄同時存在；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生，白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇；
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解，可知沉淀只能為碳酸鋇，則一定含Na₂CO₃，不含Na₂SO₄、CaCl₂，以此來解答．

解答 解：①將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液，可知一定不含CuSO₄；且CaCl₂不能與Na₂CO₃、Na₂SO₄同時存在；
②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產生，白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇；
③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發現沉淀全部溶解，可知沉淀只能為碳酸鋇，則一定含Na₂CO₃，不含Na₂SO₄、CaCl₂，上述實驗不能確定NaCl是否存在，
（1）原固體混合物中一定含有的物質是Na₂CO₃，對不能確定的NaCl，可采用向濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液的方法來檢驗，
故答案為：Na₂CO₃；硝酸酸化的硝酸銀；
（2）步驟③中的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應和現象為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．