Question

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　　）

• A、向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、物質的量濃度相等的（NH₄）2SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）：（NH₄）2SO₄＞NH₄HSO₄＞NH₄Cl
• C、1.0mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=2c（HCO₃^-）+c（H+）+c（H₂CO₃）
• D、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．酸性混合溶液，則c（H⁺）＞c（OH^-），結合電荷守恒分析；
B．（NH₄）₂SO₄中c（NH₄⁺）最大，NH₄HSO₄溶液中H⁺抑制NH₄⁺的水解；
C．根據碳酸鈉溶液中的質子守恒進行判斷；
D．根據NaHA溶液中的電荷守恒進行判斷，A^2-帶有兩個單位的負電荷，其系數應該為2．

解答： 解：A．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液中c（H⁺）＞c（OH^-），由電荷守恒可知c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．根據化學式組成可知，（NH₄）₂SO₄中c（NH₄⁺）最大，NH₄HSO₄溶液中H⁺抑制NH₄⁺的水解，則各溶液中c（NH₄⁺）大小為：c（NH₄）₂SO₄＞c（NH₄HSO₄）＞c（NH₄C1），故B正確；
C．水電離的氫離子與氫氧根離子濃度相等，則從質子守恒的角度分析可得：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-），故C錯誤；
D．二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中，根據電荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理，能夠根據電荷守恒、鹽的水解原理、質子守恒等知識判斷溶液各離子濃度大小．