Question

某反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質X．
（1）已知KBrO₃在反應中得到電子，則該反應的氧化產物是

 

．
（2）已知0.2mol KBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X中元素的化學價為

 

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（3）根據上述反應可推知

 

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a．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃    b．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄
c．還原性：AsH₃＞X         d．還原性：X＞AsH₃
（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的化學計量數填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數目（用單線橋法

 

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Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：由信息可知，該反應中氧化劑是KBrO₃，還原劑是AsH₃，溴元素化合價變化為由+5價降低，As元素化合價變化為-3→+5價，
（1）KBrO₃在反應中得到電子，被還原，而還原劑被氧化；
（2）根據溴元素化合價的降低情況來計算；
（3）氧化劑的氧化性最強，還原劑的還原性最強，氧化劑對應的產物叫還原產物；
（4）根據化學反應中化合價的升降情況標電子轉移情況．

解答： 解：（1）KBrO₃在反應中得到電子，所以KBrO₃是氧化劑，AsH₃變成了H₃AsO₄，砷元素化合價升高，所以H₃AsO₄是氧化產物，故答案為：H₃AsO₄；　
（2）設X中溴元素的化合價為x，則0.2mol（5-x）=1mol，所以x=0，故X為Br₂，故答案為：Br₂；
（3）在反應中，氧化劑為KBrO₃，還原劑為AsH₃，氧化產物為H₃AsO₄，還原產物為Br₂，
由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知KBrO₃＞H₃AsO₄，由還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知AsH₃＞X （Br₂），
故答案為：ac；
（4）化合價升高的元素是砷元素，化合價從-3價升到+5價，化合價降低的元素是溴元素，化合價從+5價降到0價，化合價升高和降低數目得相等，所以轉移40e^-，電子轉移的方向和數目為，故答案為：．

點評：本題考查氧化還原反應，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念和轉移電子的考查，題目難度不大．