Question

下列說法不正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數的值）（　　）

• A、1mol-CHO含15N_A個電子
• B、用鉛蓄電池和惰性電極電解足量CuSO₄溶液時，當消耗0.2molH₂SO₄時，陰極上產生6.4gCu
• C、標況下1L己烷完全燃燒后恢復至原狀態，生成氣態物質分子數為

  6NA

  22.4

• D、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳氫共價鍵數目為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．醛基中含有15個電子，1mol醛基中含有15mol電子；
B．根據鉛蓄電池的電池反應計算出消耗0.2mol硫酸轉移的電子的物質的量，再根據電子守恒計算出生成銅的物質的量及質量；
C．標況下己烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算己烷的物質的量；
D．乙烯和丁烯的最簡式為CH₂，根據二者的最簡式計算出混合氣體中含有的H原子數目，再根據烯烴中每個H原子分別平均形成1個C-H共價鍵計算出含有的碳氫共價鍵數目．

解答： 解：A．1mol醛基中含有1molC、1molH和1molO原子，總共含有15mol電子，含15N_A個電子，故A正確；
B．鉛蓄電池中的電池反應式為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，消耗0.2molH₂SO₄時，消耗0.1molPb，失去了0.2mol電子，根據電子守恒，陰極上析出銅的物質的量為：

0.2mol

2

=0.1mol，陰極產生了6.4gCu，故B正確；
C．標準狀況下，己烷不是氣體，題中條件無法計算1L己烷的物質的量，故C錯誤；
D．21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有1.5mol最簡式CH₂，含有1.5molC、3molH，烯烴分子中3mol氫原子形成了3mol碳氫鍵，含有的碳氫共價鍵數目為3N_A，故D正確；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．