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對于下列反應的反應類型判斷,不正確的是(  )
A、CO2+H2O═H2CO3          化合反應
B、Cu(OH)2
  △  
.
 
CuO+H2O   分解反應
C、Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
Fe+3CO2        置換反應
D、NaCl+AgNO3═AgCl↓NaNO3       復分解反應
考點:化學基本反應類型
專題:物質的性質和變化專題
分析:兩種或多種物質生成一種物質的反應為化合反應;
一種物質生成兩種或多種物質的反應為分解反應;
一種單質和一種化合物反應生成另外的單質和化合物的反應為置換反應;
兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物的反應為復分解反應.
解答: 解:A.該反應由兩種物質生成一種物質,所以屬于化合反應,故A正確;
B.該反應由一種物質生成兩種物質,所以屬于分解反應,故B正確;
C.該反應中反應物沒有單質,生成物中有單質,所以不屬于置換反應,故C錯誤;
D.該反應由兩種化合物相互交換成分生成另外的兩種化合物,屬于復分解反應,故D正確,
故選C.
點評:本題考查化學基本反應類型的判斷,根據概念判斷即可,難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是(  )
A、SO2、Na2O2、活性炭都能使品紅溶液褪色,但原理不同
B、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物,但大多數金屬氧化物為堿性氧化物
C、強電解質在水中導電性一定大于弱電解質
D、將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或者溫度仍保持在40℃并加入少量無水硫酸銅,在這兩種情況下溶液中溶質的質量分數均保持不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知:碘(I)元素有-1、+1、+3、+5、+7等多種化合價,碘酸碘是帶正電荷的碘離子和碘酸根(IO3-)離子構成.你認為它的化學式可能是下列中的(  )
A、I2O5
B、I2O7
C、I4O5
D、I4O9

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)(  )
A、1mol-CHO含15NA個電子
B、用鉛蓄電池和惰性電極電解足量CuSO4溶液時,當消耗0.2molH2SO4時,陰極上產生6.4gCu
C、標況下1L己烷完全燃燒后恢復至原狀態,生成氣態物質分子數為
6NA
22.4
D、室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳氫共價鍵數目為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

在蛋白質溶液中分別進行下列操作或加入下列物質,其中一種與其它三種現象有本質不同的是(  )
A、加甲醛溶液
B、加濃硝酸
C、加硫酸銨的濃溶液
D、加硫酸銅溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

同溫同壓下,等質量的CO和CO2比較,下列比值正確的是(  )
A、所含碳原子的個數比為1:1
B、所含氧原子個數1:2
C、所含氧元素的質量比為14:11
D、所占有的體積比為11:7

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科目:高中化學 來源: 題型:

25℃時,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發生反應:
Sn(s)+Pb2+(aq)?Sn2+(aq)+Pb(s)+Q,體系中c(Pb2+)和c(Sn2+)變化關系如圖所示.下列判斷正確的是(  )
A、往平衡體系中加入金屬鉛后,c(Pb2+)增大
B、往平衡體系中加入少量Sn(NO32固體后,c(Pb2+)變小
C、升高溫度,平衡體系中c(Pb2+)增大,說明該反應Q>0
D、c(Pb2+)一線表示正反應快慢,c(Sn2+)一線表示逆反應的快慢

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科目:高中化學 來源: 題型:

在標準狀況下①6.72L CH4  ②3.01×1023個HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3,下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是(  )
A、體積 ③>②>①>④
B、密度②>③>④>①
C、質量②>①>③>④
D、氫原子個數①>③>②>④

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知氧化性強弱順序為BrO3->ClO3->Cl2>IO3->Br2>I2.某同學為驗證其中某些離子的氧化性進行如下實驗.向盛有30mL 0.2mol?L-1 KI溶液的錐形瓶中滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液至過量.
(1)開始滴加KBrO3溶液時的現象為
 
,此時溶液中I-完全被氧化時轉移
 
mol e-
(2)KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應的離子方程式是
 

(3)滴加KBrO3溶液至過量時觀察到溶液褪色,其可能的原因是(用化學方程式表示)
 
,通過該反應
 
(填“能”或“不能”)說明碘的非金屬性強于溴,原因是
 

(4)若用y表示錐形瓶中含碘物質的物質的量,用x表示所滴入KBrO3的物質的量,在下圖中畫出上述整個實驗過程中y隨x的變化曲線(要求:在圖中標出終點坐標).

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