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下列有關金屬的敘述中正確的是（　　）
A、金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性
B、金屬元素在化合物中一定顯正價
C、金屬元素在不同的化合物中的化合價均相同
D、酸根離子中一定不含金屬原子
考點：金屬的通性,常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．金屬單質在反應中只能失去電子，但處于中間價態的金屬離子既有氧化性又有還原性；
B．因金屬元素在反應中失去電子，則化合價一定升高；
C．金屬元素在不同的化合物中的化合價不一定相同；
D．酸根離子MnO4-中含有金屬元素；
解答： 解：A．金屬單質在反應中只能失去電子，但處于中間價態的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故A錯誤；
B．金屬元素的原子只具有還原性，故在化合物中只顯正價，故B正確；
C．金屬元素在不同的化合物中的化合價不一定相同，如FeCl3，FeCl2，故C錯誤；
D．酸根離子中可能含有金屬元素，如MnO4-，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查金屬的性質，題目難度中等，注意對于此類結論性判斷，只要能舉出相反的例子，即可證明敘述錯誤．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

運用相關原理，回答下列各小題：
已知NaHSO4在水中的電離方程為NaHSO4=Na++H++SO
 
2-
4

（1）在NaHSO4溶液中c（H+）
 
c（OH-）+c（SO
 
2-
4
）（填“＞”“=”或＜，下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應后溶液的pH
 
7；
（2）將20mL　pH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中，溶液中發生反應的離子方程式為
 

（3）將干凈的鐵片浸在熔化的液體鋅里可制得熱鍍鋅鐵板，這種鐵板具有很強的耐腐蝕能力．鍍鋅鐵板的鍍鋅層一旦被破壞后，鋅將作為原電池的
 
極，發生
 
反應（填“氧化”或“還原”）而損耗，鐵受到保護．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項比較中正確的是（　　）
A、微粒半徑：Na+＞S2-＞O2-
B、結合質子的能力：ClO-＞CH3COO-＞HCO3-
C、固體的熱穩定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
D、堿性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100g濃度為18mol/L、密度為ρ（g/cm3）的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，如果水的密度為1g/cm3則加入水的體積（　　）
A、小于100mL
B、等于100mL
C、大于100mL
D、不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

只有陽離子而沒有陰離子的晶體是（　　）
A、金屬晶體B、原子晶體
C、離子晶體D、分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語或名稱表達正確的是（　　）
A、Mg的原子結構示意圖：
B、乙炔的分子結構模型示意圖：
C、H2O2的電子式：
D、的名稱：2-甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、SO2、Na2O2、活性炭都能使品紅溶液褪色，但原理不同
B、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，但大多數金屬氧化物為堿性氧化物
C、強電解質在水中導電性一定大于弱電解質
D、將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或者溫度仍保持在40℃并加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下溶液中溶質的質量分數均保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定質量的Na．K分別投入一定量的稀鹽酸中，在相同條件下產生氫氣的體積隨時間變化的曲線如圖中a．b所示，則下列說法中正確的是（　　）
A、投入的Na．K物質的質量一定相等
B、曲線a對應的反應使用了催化劑
C、曲線a代表K的反應，曲線b代表Na
D、兩反應中鹽酸必須是足量的

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（　　）
A、1mol-CHO含15NA個電子
B、用鉛蓄電池和惰性電極電解足量CuSO4溶液時，當消耗0.2molH2SO4時，陰極上產生6.4gCu
C、標況下1L己烷完全燃燒后恢復至原狀態，生成氣態物質分子數為
6NA
22.4
D、室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳氫共價鍵數目為3NA

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同步練習冊答案
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