Question

下列各項比較中正確的是（　　）

• A、微粒半徑：Na⁺＞S^2-＞O^2-
• B、結合質子的能力：ClO^-＞CH₃COO^-＞HCO₃^-
• C、固體的熱穩定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃
• D、堿性：NaOH＞KOH＞Mg（OH）₂

Answer 1

考點：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．核外電子排布相同時，原子序數越大，半徑越��；電子層數越多，半徑越大；
B．酸性越弱，酸越難電離，對應的酸根離子越易結合氫離子；
C．碳酸氫鈉加熱易分解，碳酸鈣高溫分解，而碳酸鈉性質穩定；
D．金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強；

解答： 解：A．核外電子排布相同時，原子序數越大，半徑越小，所以離子半徑：O^2-＞Na⁺，電子層數越多，半徑越大，所以離子半徑：S^2-＞O^2-＞Na⁺，故A錯誤；
B．酸性越弱，酸越難電離，對應的酸根離子越易結合氫離子，乙酸的酸性大于碳酸，碳酸的酸性大于次氯酸，所以結合質子的能力：ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉加熱易分解，碳酸鈣高溫分解，而碳酸鈉性質穩定，所以熱穩定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃，故C正確；
D．金屬性K＞Na＞Mg，對應最高價氧化物的水化物的堿性為：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查元素周期律知識，側重于基礎知識的考查，注意把握元素周期律的遞變規律等，把握比較角度，難度不大．