Question

下列說法一定正確的是（　�。�

• A、元素的性質呈周期性變化的根本原因是第一電離能呈周期性變化
• B、3p能級上只有一個空軌道的原子所對應的元素和3p能級上有一個未成對電子的原子所對應的元素屬于同一周期
• C、電子層數少的元素的原子半徑小于電子層數多的元素的原子半徑
• D、鍵長短的共價鍵的鍵能大于鍵長長的共價鍵的鍵能

Answer 1

考點：元素周期表的結構及其應用,元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、由原子的電子排布可知，隨原子序數的遞增，電子層數和最外層電子數都呈現周期性的變化而引起元素性質的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質周期性變化的決定因素；
B、3p能級上有一個空軌道，根據能量最低原理，基態原子核外電子排布為：1s²2s²2p⁶3s²3p²，而3p能級上有一個未成對電子的原子，基態原子核外電子排布為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹或者1s²2s²2p⁶3s²3p⁵屬于同一周期；
C、決定原子半徑大小的因素主要有：電子層數、核電荷數、核外電子數等．對于最外層電子數相同的元素（即同一族元素），電子層越多，半徑越大．不同周期元素的半徑，可能出層數多，半徑小的情況，如第二周期第一個元素鋰（第二周期最大的）的半徑比第三周期最后一個元素氯（第三周期最小的）的半徑大；
D、一般說來：結構相似的分子，其共價鍵的鍵長越短，共價鍵的鍵能越大，分子越穩定．

解答： 解：A、由原子的電子排布可知，隨原子序數的遞增，電子層數和最外層電子數都呈現周期性的變化而引起元素性質的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質周期性變化的決定因素，故A錯誤；
B、3p能級上有一個空軌道，根據能量最低原理，基態原子核外電子排布為：1s²2s²2p⁶3s²3p²，而3p能級上有一個未成對電子的原子，基態原子核外電子排布為：1s²2s²2p⁶3s²3p¹或者1s²2s²2p⁶3s²3p⁵屬于同一周期，故B正確；
C、決定原子半徑大小的因素主要有：電子層數、核電荷數、核外電子數等．對于最外層電子數相同的元素（即同一族元素），電子層越多，半徑越大．不同周期元素的半徑，可能出層數多，半徑小的情況，如第二周期第一個元素鋰（第二周期最大的）的半徑比第三周期最后一個元素氯（第三周期最小的）的半徑大，故C錯誤；
D、一般說來：結構相似的分子，其共價鍵的鍵長越短，共價鍵的鍵能越大，分子越穩定，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查核外電子排布，比較基礎，注意掌握核外電子排布規律．