Question

下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

• A、在0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
• B、在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C、向0.2 mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol?L^-1NaOH溶液：c（CO₃^2- ）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、在25℃時，1 mol?L^-1的CH₃COONa溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度導致溶液呈堿性；
B．根據電荷守恒判斷，碳酸根離子帶有2個單位的負電荷，其系數應該為2；
C．二者混合后溶液中的溶質為等物質的量濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，混合溶液呈堿性；
D．根據醋酸鈉溶液中質子守恒進行判斷．

解答： 解：A．碳酸氫鈉中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度導致溶液呈堿性，則c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A錯誤；
B．在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，根據電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B錯誤；
C．向0.2 mol?L^-1NaHCO₃溶液中加入等體積0.1mol?L^-1NaOH溶液，混合后溶液中的溶質為等物質的量濃度的NaHCO₃和Na₂CO₃，由于碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，所以c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），溶液中離子濃度大小為：c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2- ）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．在25℃時，1 mol?L^-1的CH₃COONa溶液中，水電離的氫離子與氫氧根離子濃度相等，根據質子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確溶液中的溶質及溶液酸堿性、溶質的性質即可解答，再結合守恒思想分析，易錯選項是C，根據酸根離子水解程度大小判斷即可，為易錯點．