Question

2．工業通過氨的催化氧化制取硝酸，其中一個反應3NO₂（g）+H₂O（l）?2HNO₃（aq）+NO（g）△H＜0，現欲提高反應物NO₂的轉化率，增加硝酸的產量，下列采取的措施可行的是（　�。�

• A． 增加壓強
• B． 加大水量
• C． 升高溫度
• D． 加入催化劑

Answer 1

分析 3NO₂+H₂O?2HNO₃+NO△H＜0，為提高NO₂的轉化率，增加濃硝酸的產量，平衡應正向移動，則降低溫度、增大壓強，減少生成物的濃度均可，催化劑增大反應速率，不改變化學平衡，以此解答．

解答 解：A．增大壓強，平衡正向移動，轉化率增大，故A正確；
B．加大水量，純液體基本不影響反應速率，故B錯誤；
C．該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，轉化率減小，故C錯誤；
D．加入催化劑，改變反應速率不改變化學平衡，平衡不發生移動，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查化學平衡移動及轉化率，明確溫度、壓強對反應的影響即可解答，注意把握反應為放熱反應及氣體體積減小的特點，題目難度不大．