Question

14．關于下列變化的比較，正確的是（　　）

• A． 氫化物穩定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
• B． 酸性強弱：HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SO₄
• C． 離子半徑由大到小：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺
• D． 堿性強弱：RbOH＜KOH＜NaOH＜LiOH

Answer 1

分析 A、元素的非金屬性越強，氣態氫化物穩定性越強；
B、元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
C、電子層越多，半徑越大，電子層一樣，核電荷數越多，半徑越小；
D、元素金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強．

解答 解：A、元素的非金屬性越強，氣態氫化物穩定性越強，元素的非金屬性F＞Cl＞Br＞I，氣態氫化物穩定性HI＜HBr＜HCl＜HF，故A錯誤；
B、元素的非金屬性：N＞S＞P，所以酸性HNO₃＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故B錯誤；
C、電子層越多，半徑越大，電子層一樣，核電荷數越多，半徑越小，所以離子半徑由大到小：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故C正確；
D、元素金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強，所以堿性強弱：RbOH＞KOH＞NaOH＞LiOH，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及元素非金屬性、非金屬性，微粒半徑大小、氫化物穩定性等知識，側重于學生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的遞變規律，難度中等，學習中注意積累．