Question

6．為測定某碳酸氫鈉固體的純度（雜質為氯化鈉）．稱取10.0g此樣品至于燒杯中，滴加稀鹽酸，測得反應過程中燒杯和藥品的總質量隨時間的變化數據如下（t₀為起始時間）：

反應時間/min	t0	t1	t2	t3	t4	t5	t6
燒杯和藥品的總質量/g	210.0	206.8	205.9	205.7	205.6	205.6	205.6

計算：
（1）反應結束時，收集到CO₂的體積（標準狀況下）；
（2）該樣品中NaHCO₃的質量分數．

Answer 1

分析 （1）t₄、t₅、t₆時，燒杯和藥品的總質量不變，說明反應結束，此時放出二氧化碳的質量為210g-205.6g=4.4g，體積為2.24L；
（2）設混合物中NaHCO₃的質量為x，根據CO₂的質量，通過方程式NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，求出NaHCO₃的質量，進而求出NaHCO₃的質量分數．

解答 解：（1）t₄、t₅、t₆時，燒杯和藥品的總質量不變，說明反應結束，此時放出二氧化碳的質量為210g-205.6g=4.4g，n（CO₂）=$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol，
收集到CO₂的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
故答案為：2.24L；
（2）設混合物中NaHCO₃的質量為x，
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84                   44
x                    4.4g
$\frac{84}{x}=\frac{44}{4.4}$，x=8.4g，
該樣品中NaHCO₃的質量分數為$\frac{8.4g}{10g}$×100%=84%；
故答案為：84%．

點評 本題考查碳酸氫鈉固體純度的測定，正確運用質量守恒定律是解題的關鍵，難度中等．