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13．當鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率增大的是（　　）
A．不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸B．加熱
C．適當增大稀硫酸的濃度D．不用鐵片，改用鐵粉

分析 增大反應速率的方法有：增大反應物濃度、升高溫度、增大壓強（僅對有氣體參加的反應）、加入催化劑、增大反應物的接觸面積等，據此分析解答．

解答 解：A．濃硫酸和鐵發生鈍化現象，且濃硫酸和鐵反應生成二氧化硫而不是氫氣，故A選；
B．升高溫度，增大活化分子百分數，所以反應速率加快，故B不選；
C．適當增大稀硫酸濃度，增大單位體積內氫離子濃度，反應速率加快，故C不選；
D．不用鐵片，改用鐵粉，增大反應物接觸面積，加快反應速率，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，明確影響化學反應速率的原理是解本題關鍵，知道各個條件的適用范圍，易錯選項是A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．
（1）烴A的分子式為C6H12；
（2）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發生取代反應，其一氯取代產物只有一種，則A的結構簡式為；
（3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發生加成反應，其加成產物B經測定分子中含有4個甲基，且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰，則A可能的結構簡式為CH3-C（CH3）=C（CH3）-CH3，B的名稱為2，3-二甲基丁烷．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某化學反應過程中的能量變化關系如圖所示，下列結論正確的是（　　）
A．生成物的總能量小于反應物的總能量
B．斷開化學鍵所吸收的能量小于形成化學鍵所放出的能量
C．該反應可能是酸和堿的中和反應
D．該反應中其他形式的能量轉化成了化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．NO很容易與許多分子迅速發生反應，科學家發現在生物體中不斷地產生NO，用于細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統、免疫系統以及中樞和外圍神經系統的調控．
Ⅰ．（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖所示．
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是CD（填選項編號）．
A．鐵  B．鋁    C．鉑  D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是2NO+O2=2NO2
（用化學方程式表示）．
（3）以下收集NO氣體的裝置，合理的是CD（填選項代號）．

（4）假設實驗中12.8g Cu全部溶解，需要通入標況下2.24L O2才能使NO全部溶于水．
Ⅱ．用金屬銅制取硝酸銅，從節約原料和防止環境污染的角度考慮，下列4種方法中最好的是丁（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）．
甲：銅$\stackrel{濃硝酸}{→}$硝酸銅
乙：銅$\stackrel{稀硝酸}{→}$硝酸銅
丙：銅$\stackrel{氯氣}{→}$氯化銅$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸銅
丁：銅$\stackrel{空氣}{→}$氧化銅$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸銅．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列分子中鍵角最小的是（　　）
A．CH4B．NH3C．H2OD．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在C6H14的各種同分異構體中，所含甲基數目和它的一氯取代物的數目與下列敘述相符的是（　　）
A．2個-CH3，能生成4種一氯代物B．3個-CH3，能生成3種一氯代物
C．3個-CH3，能生成5種一氯代物D．4個-CH3，能生成4種一氯代物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．如圖是實驗室常見的氣體制取、干燥和收集裝置．若用過氧化氫和二氧化錳來制取干燥的氧氣，則合理的裝置組合為（　　）
A．①⑤⑥B．②④⑥C．②⑤⑦D．③④⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．工業通過氨的催化氧化制取硝酸，其中一個反應3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3（aq）+NO（g）△H＜0，現欲提高反應物NO2的轉化率，增加硝酸的產量，下列采取的措施可行的是（　　）
A．增加壓強B．加大水量C．升高溫度D．加入催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列事實不能用電化學原理解釋的是（　　）
A．常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕
B．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
C．鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
D．遠洋海輪的尾部裝上一定數量的鋅板

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同步練習冊答案
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