Question

10．兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得到0.16molCO₂和3.6g水，下列說法錯誤的是（　　）

• A． 混合氣體中一定有甲烷
• B． 混合氣體中一定是甲烷和乙烷
• C． 混合氣體中一定沒有乙烷
• D． 混合氣體中一定沒有乙炔（C₂H₂）

Answer 1

分析 生成水的物質的量為：n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根據元素守恒，則混合烴的平均分子式為C_1.6H₄，而碳原子數小于1.6的只有甲烷，則一定含有甲烷，然后根據平均分子式進行判斷．

解答 解：n（H₂O）=$\frac{3.6g}{18g/mol}$=0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根據元素守恒，混合烴的平均分子式為C_1.6H₄；
烴中C原子數小于1.6的只有CH₄，則混合氣體中一定含有CH₄，由于CH₄分子中含4個H原子，則另一種烴分子中一定含4個H原子，且其C原子數大于1.6，故可能是C₂H₄或C₃H₄，
A．根據以上分析可知，混合氣體中一定含有CH₄，故A正確；
B．混合氣體中一定含有CH₄，可能含有C₂H₄或C₃H₄，一定不含乙烷，故B錯誤；
C．由于氫原子平均為4，則混和氣體中一定沒有C₂H₆，故C正確；
D．混合烴的平均分子式為：C_1.6H₄，烴中C原子數小于1.6的只有CH₄，則一定含有CH₄，CH₄分子中含4個H原子，故另一種分子中一定含4個H原子，則一定沒有乙炔，故D正確；
故選B．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，注意掌握質量守恒定律及平均分子式法在判斷有機物組成中的應用，試題培養了學生的分析能力及化學計算能力．