Question

14．反應4NH₃（g）+5O₂（g）=4NO（g）+6H₂O（g）在2升密閉容器中進行1分鐘后，NH₃減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是（　　）

• A． H₂O：0.002 mol•L^-1
• B． NO：0.001 mol•L^-1
• C． NH₃：0.002 mol•L^-1
• D． O₂：0.0025 mol•L^-1

Answer 1

分析 先根據V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$計算出NH₃表示的化學反應速率，再利用同一化學反應中，化學反應速率之比等于化學計量數之比對各選項進行判斷．

解答 解：由1分鐘后，NH₃減少了0.12mol，則用NH₃表示的化學反應速率為V（NH₃）=V=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{0.12mol}{2L}}{60s}$=0.001mol•（L•s）^-1，
A、由化學反應速率之比等于化學計量數之比，則v（H₂O）=$\frac{6}{4}$v（NH₃）=0.0015 mol•（L•s）^-1，所以H₂O平均每秒鐘濃度變化為0.0015mol/L，故A錯誤；
B、由化學反應速率之比等于化學計量數之比，則v（NO）=v（NH₃）=0.001 mol•（L•s）^-1，所以NO平均每秒鐘濃度變化為0.001 mol/L，故B正確；
C、因V（NH₃）=0.001mol•（L•s）^-1，所以NH₃平均每秒鐘濃度變化為0.001mol/L，故C錯誤；
D、由化學反應速率之比等于化學計量數之比，則v（O₂）=$\frac{5}{4}$v（NH₃）═0.00125 mol•（L•s）^-1，所以O₂平均每秒鐘濃度變化為0.00125mol/L，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查化學反應速率的計算，題目難度中等，注意明確同一化學反應中，用不同的物質來表示化學反應速率，數值不同但意義相同，且化學反應速率之比等于化學計量數之比．