Question

3．（1）將NaHSO₄固體溶于水電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；斷裂的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵．
（2）將NaHSO₄固體加熱熔融電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-，斷裂的化學鍵類型是離子鍵．
（3）NaHSO₄發生的上述兩種變化均不是化學變化，從化學反應的實質的角度解釋原因是只有舊化學鍵的斷裂，沒有新化學鍵的形成．
（4）由以上變化可以得到區別離子化合物和共價化合物的方法是加熱熔融進行導電性實驗，熔融狀態下能導電的化合物是離子化合物，不導電的化合物是共價化合物．

Answer 1

分析 （1）NaHSO₄為強電解質，完全電離，電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子；
（2）NaHSO₄固體加熱熔融電離出鈉離子和硫酸氫根離子；
（3）電離中只有化學鍵斷裂，沒有化學鍵生成；
（4）共價化合物熔融狀態不電離．

解答 解：（1）NaHSO₄固體溶于水電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，斷裂的化學鍵為離子鍵和共價鍵，故答案為：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；離子鍵和共價鍵；
（2）NaHSO₄固體加熱熔融電離方程式為NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-，斷裂化學鍵為離子鍵，故答案為：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-；離子鍵；
（3）從化學反應的實質的角度解釋原因是上述兩種變化只有舊化學鍵的斷裂，沒有新化學鍵的形成，故不是化學變化，故答案為：只有舊化學鍵的斷裂，沒有新化學鍵的形成；
（4）區別離子化合物和共價化合物的方法是加熱熔融進行導電性實驗，熔融狀態下能導電的化合物是離子化合物，不導電的化合物是共價化合物，
故答案為：加熱熔融進行導電性實驗，熔融狀態下能導電的化合物是離子化合物，不導電的化合物是共價化合物．

點評 本題考查較綜合，涉及化學鍵、電離及物質類別等，注重高頻考點及基礎知識點的考查，綜合性較強，題目難度不大，注意NaHSO₄固體在溶于水及熔化狀態的區別．