Question

20．下列關于接觸法制硫酸的敘述中，正確的是（　　）

• A． 用硫代替硫鐵礦可以避免對環境的污染
• B． 接觸室中的熱交換器是為預熱反應物和冷卻生成物、節約能量而設計的
• C． 吸收塔中氣體和濃H₂SO₄一起從塔頂端進入生成成品酸
• D． 用水吸收SO₃使之成為硫酸

Answer 1

分析 A．二氧化硫生成三氧化硫的反應為可逆反應，無法避免環境污染；
B．接觸室中的熱交換器可以預熱反應物、冷卻生成物，還能夠節約能量；
C．濃硫酸從塔頂進入，而三氧化硫氣體從塔下方進入；
D．用水稀釋三氧化硫容易形成酸霧，通常使用98.3%的濃硫酸吸收．

解答 解：A．合成硫酸的反應中，二氧化硫生成三氧化硫的反應為可逆反應，則用硫代替硫鐵礦，無法避免環境污染，故A錯誤；
B．接觸室中使用了熱交換器，可以預熱反應物、冷卻生成物、節約能量，降低了生成成本，故B正確；
C．吸收塔中的三氧化硫氣體需要從下方進入，濃硫酸從塔頂噴入，采用逆流原理便于充分吸收三氧化硫，故C錯誤；
D．吸收塔中SO₃如果用水吸收，發生反應：SO₃+H₂O═H₂SO₄，該反應為放熱反應，放出的熱量易導致酸霧形成，阻隔在三氧化硫和水之間，阻礙水對三氧化硫的吸收；而濃硫酸的沸點高，難以氣化，不會形成酸霧，同時三氧化硫易溶于濃硫酸，所以工業上從吸收塔頂部噴灑濃硫酸作吸收液，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了工業制硫酸的反應及其判斷，題目難度中等，注意掌握工業制取硫酸的反應原理，試題側重基礎知識的考查，有利于培養學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．