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7．對于可逆反應2AB3（g）?2A（g）+3B2（g）△H＞0，下列圖象不正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 該反應吸熱反應，升高溫度，反應速率增大，平衡正向移動，AB3的含量減小；且該反應為氣體體積增大的反應，增大壓強，平衡逆向移動，AB3的含量增大，結合圖象來解答．

解答 解：A．該反應吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，圖中交叉點后正反應速率大于逆反應速率，故A正確；
B．溫度高，反應速率快，且溫度高平衡正向移動，AB3的含量減小，與圖象一致，故B正確；
C．溫度高平衡正向移動，AB3的含量減小，壓強大時平衡逆向移動，AB3的含量增大，與圖象不符，故C錯誤；
D．溫度高平衡正向移動，AB3的含量減小，壓強大時平衡逆向移動，AB3的含量增大，與圖象一致，故D正確；
故選C．

點評 本題考查化學平衡的移動及圖象，為高頻考點，把握圖象中縱橫坐標及溫度、壓強對平衡移動的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應的特點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
（1）銅元素在周期表中的位置是第四周期第ⅠB族；銅離子的價電子排布圖是；
（2）Cu2+能與NH3、H2O、Cl-等形成配位數為4的配合物，[Cu（NH3）4]2+具有對稱的空間構型，其結構簡式（必須將配位鍵表示出來）是；名稱是四氨合銅離子；[Cu（NH3）4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代，能得到兩種不同結構的產物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構型為平面正方形；
（3）根據價層電子對互斥模型，預測SO42一的空間構型為正四面體形，與SO42-屬于等電子體的離子有PO43-、ClO4-；（試寫兩例）
（4）銅與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數目為4NA，類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H-S-C≡N ）的沸點低于異硫氰酸（H-N=C=S）的沸點，其原因是異硫氰酸分子間可形成氫鍵，而硫氰酸不能．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．工業上回收利用某合金廢料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活潑金屬）的工藝流程如圖：

（1）金屬M為Cu，“操作1”為過濾．
（2）加入H2O2的作用是（用離子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是調節溶液的pH使Fe2+轉化為Fe（OH）3沉淀．
（3）由CoC2O4•2H2O轉化為Co2O3的化學方程式是4CoC2O4•2H2O+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
（4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈堿性．其飽和溶液的濃度與溫度關系見表．“操作2”中，蒸發濃縮后必須趁熱過濾，其原因是減少Li2CO3的溶解損失．90℃時KSP（Li2CO3）的值為4.0×10-3
溫度℃10306090
濃度（mol/L）0.210.170.140.10

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．針對元素周期表中的短周期元素，回答下列問題：
（1）原子最外層電子數是次外層電子數3倍的元素名稱為氧，其原子能量最低的電子層中共有2個電子；該元素在周期表中的位置為第2周期ⅥA族．
（2）非金屬性最強的元素的離子結構示意圖為，該元素與金屬性最強的元素形成的化合物的電子式為；該化合物中存在的化學鍵為離子鍵 （選填“離子鍵”或“共價鍵”）．
（3）最高正價和最低負價的代數和為6的元素，其最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列原子中，第一電離能最大的是（　　）
A．HeB．CC．AlD．Si

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．A、B、C、D、E五種元素均位于前四周期，原子序數逐漸增大，只有兩種是金屬元素．A、B、D三種元素在周期表中相對位置如圖，其中A的價層電子排布為ns2np3，C的基態原子的第I電離能遠小于第II電離能．E是第四期第IB族元素，回答下列問題：
AB
D
（1）E原子的基態電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；
（2）A、B、C三種元素的第I電離能由大到小的順序是N＞O＞Na，
（3）D能形成多種價態的含氧酸，其酸性由強到弱的順序為HClO4＞HClO3＞HClO2＞HClO．
（4）已知金屬C單質的晶胞為，則C原子的堆積方式為體心立方堆積，C原子的配位數是8，
（5）向E、D形成的穩定化合物溶液中不斷加入A的常見氫化物水溶液，最后E的最主要存在形式為（寫真實符號）Cu（NH3）42+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．現有反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數減小，則：
（1）該反應的逆反應為吸熱反應，且m+n＞p （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）減壓時，A的質量分數增大．（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）
（3）若容積不變加入B，則B的轉化率減小．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將減小．
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量不變．
（6）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色變深；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色變淺．（填“變深”、“變淺”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種短周期元素，有關位置及信息如下：A的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物；C單質在實驗室一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應又能與堿反應，G單質是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請回答下列問題：
…EAB
C…D
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）A與B可組成質量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環境問題
有：酸雨（或光化學煙霧）（任寫一種）．
（3）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應生成兩種堿，該反應的化學方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．
（4）同溫同壓下，將a L A氫化物的氣體和b L D的氫化物氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a＞b（填“＞“或“＜”或“=”）
（5）寫出F的單質與NaOH溶液反應的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）已知一定量的E單質能在B2 （g）中燃燒，其可能的產物及能量關系如圖1所示：請寫出一定條件下EB2（g） 與E（s）反應生成EB（g）的熱化學方程式CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5kJ/mol 

（7）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變為藍色，依據產生該現象的反應原理，所設計的原電池如圖2所示，其反應中正極反應式為Fe3++e-=Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的有（　　）
①NO2、SO2、BF3、NCl3分子中原子的最外層電子都不滿足8e-穩定結構
②分子晶體的堆積均采取分子密堆積
③NaCl晶體中與每個Na+周圍距離相等且最近的Na+共有12個
④氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵
⑤C60氣化和I2升華克服的作用力相同
⑥晶體和非晶體的本質區別是晶體有自范性和各向異性
⑦1個SiC晶胞中一共有4個原子
⑧中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構型不一定是正四面體．
A．四項B．三項C．二項D．一項

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