Question

17．下列敘述正確的有（　　）
①NO₂、SO₂、BF₃、NCl₃分子中原子的最外層電子都不滿足8e^-穩定結構
②分子晶體的堆積均采取分子密堆積
③NaCl晶體中與每個Na⁺周圍距離相等且最近的Na⁺共有12個
④氣體單質中，一定有σ鍵，可能有π鍵
⑤C₆₀氣化和I₂升華克服的作用力相同
⑥晶體和非晶體的本質區別是晶體有自范性和各向異性
⑦1個SiC晶胞中一共有4個原子
⑧中心原子采取sp³雜化的分子，其立體構型不一定是正四面體．

• A． 四項
• B． 三項
• C． 二項
• D． 一項

Answer 1

分析 ①元素化合價的絕對值+該元素原子最外層電子數=8，元素原子滿足8電子結構；
②分子晶體的堆積不一定是分子密堆積，如冰晶體中存在氫鍵，不是分子密堆積；
③NaCl晶胞結構為，晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺個數=3×8÷2；
④稀有氣體單質不存在任何化學鍵；
⑤分子晶體由固體變為氣體，克服分子間作用力；
⑥晶體有自范性，而非晶體沒有，單晶體各向異性，多晶體則為各向同性；
⑦SiC晶胞與金剛石一樣；
⑧中心原子采取sp³雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構形不一定是正四面體．

解答 解：①NCl₃分子中N元素化合價為-3，N原子最外層電子數為5，所以3+5=8，N原子達8電子結構；Cl元素化合價為+1價，F原子最外層電子數為7，1+7=8，Cl原子滿足8結構，故①錯誤；
②分子晶體的堆積不一定是分子密堆積，如冰晶體中存在氫鍵，不是分子密堆積，故②錯誤；
③NaCl晶胞結構為，NaCl晶體中與每個Na⁺距離相等且最近的Na⁺個數=3×8÷2=12，故③正確；
④稀有氣體單質不存在任何化學鍵，故④錯誤；
⑤分子晶體由固體變為氣體，克服分子間作用力，C₆₀、I₂均為分子晶體，則C₆₀氣化和I₂升華克服的作用力相同，故⑤正確；
⑥晶體的規則幾何外形是自發形成的，有些固體盡管有規則的幾何外形，但由于不是自發形成的，所以不屬于晶體，所以晶體具有自范性，非晶體沒有自范性，但單晶體各向異性，多晶體和非晶體則為各向同性，所以不能用各向異性來區分晶體和非晶體，故⑥錯誤；
⑦SiC晶胞與金剛石一樣，所以1個SiC晶胞中一共有8個原子，故⑦錯誤；
⑧中心原子采取sp³雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp³雜化，但H₂O是V型，NH₃是三角錐型，故⑧正確；
故選B．

點評 本題考查晶體類型與結構、性質等，難度不大，注意基礎知識的掌握與晶體中的特殊性．