Question

12．A、B、C、D、E五種元素均位于前四周期，原子序數(shù)逐漸增大，只有兩種是金屬元素．A、B、D三種元素在周期表中相對位置如圖，其中A的價層電子排布為ns²np³，C的基態(tài)原子的第I電離能遠小于第II電離能．E是第四期第IB族元素，回答下列問題：

A	B
		D

（1）E原子的基態(tài)電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）A、B、C三種元素的第I電離能由大到小的順序是N＞O＞Na，
（3）D能形成多種價態(tài)的含氧酸，其酸性由強到弱的順序為HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO．
（4）已知金屬C單質(zhì)的晶胞為，則C原子的堆積方式為體心立方堆積，C原子的配位數(shù)是8，
（5）向E、D形成的穩(wěn)定化合物溶液中不斷加入A的常見氫化物水溶液，最后E的最主要存在形式為（寫真實符號）Cu（NH₃）₄²⁺．

Answer 1

分析 A的價層電子排布為ns²np³，即A為第ⅤA族元素，根據(jù)A、B、D在周期表的位置可知，D為Cl，B為O，A為N，C的基態(tài)原子的第I電離能遠小于第II電離能，即C最外層只有一個電子，所以C為第ⅠA族元素，A、B、C、D、E五種元素均位于前四周期，原子序數(shù)逐漸增大，所以C為Na，E是第四期第IB族元素，則E為Cu，據(jù)此答題．

解答 解：A的價層電子排布為ns²np³，即A為第ⅤA族元素，根據(jù)A、B、D在周期表的位置可知，D為Cl，B為O，A為N，C的基態(tài)原子的第I電離能遠小于第II電離能，即C最外層只有一個電子，所以C為第ⅠA族元素，A、B、C、D、E五種元素均位于前四周期，原子序數(shù)逐漸增大，所以C為Na，E是第四期第IB族元素，則E為Cu，
（1）E為Cu，是29號元素，其原子的基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹，
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹；
（2）N、O、Na三種元素中，由于N原子最外層是半滿結(jié)構(gòu)，所以第I電離能N＞O，Na是金屬元素，第一電離能較小，所以N、O、Na第一電離能由大到小的順序是N＞O＞Na，
故答案為：N＞O＞Na；
（3）D為Cl，D能形成多種價態(tài)的含氧酸，其酸性由強到弱的順序為HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO，
故答案為：HClO₄＞HClO₃＞HClO₂＞HClO；
（4）根據(jù)金屬Na單質(zhì)的晶胞圖可知，鈉原子位于晶胞的頂點和體心，則Na原子的堆積方式為體心立方堆積，每個Na原子周圍距離最近的Na原子數(shù)為8，所以Na原子的配位數(shù)是8，
故答案為：體心立方堆積；8；
（5）向E、D形成的穩(wěn)定化合物溶液為氯化銅溶液，向其中不斷加入氨氣的水溶液，最后會形成銅氨配合離子，銅元素的最主要存在形式為Cu（NH₃）₄²⁺，
故答案為：Cu（NH₃）₄²⁺．

點評 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及核外電子排布、第一電離能、晶胞結(jié)構(gòu)、配合物等，為常考知識點，注意掌握中學(xué)常見配合物，晶胞結(jié)構(gòu)需要學(xué)生具有一定的空間想象能力，側(cè)重對學(xué)生綜合能量的考查，難度中等．