Question

15．針對元素周期表中的短周期元素，回答下列問題：
（1）原子最外層電子數是次外層電子數3倍的元素名稱為氧，其原子能量最低的電子層中共有2個電子；該元素在周期表中的位置為第2周期ⅥA族．
（2）非金屬性最強的元素的離子結構示意圖為，該元素與金屬性最強的元素形成的化合物的電子式為；該化合物中存在的化學鍵為離子鍵 （選填“離子鍵”或“共價鍵”）．
（3）最高正價和最低負價的代數和為6的元素，其最高價氧化物對應的水化物的化學式為HClO₄．

Answer 1

分析 （1）原子最外層電子數是次外層電子數3倍的元素為O元素，1s電子能量低，原子結構含2個電子層、最外層電子數為6；
（2）F的非金屬性最強，其離子核外有10個電子；F與Na形成離子化合物NaF；
（3）最高正價和最低負價的代數和為6的元素，則最高價為+7價，最低價為-1價，為Cl元素，最高價氧化物對應的水化物為高氯酸．

解答 解：（1）原子最外層電子數是次外層電子數3倍的元素為O元素，名稱為氧，1s電子能量低，原子能量最低的電子層中共有2個電子，原子結構含2個電子層、最外層電子數為6，則位于周期表中第2周期ⅥA族，
故答案為：氧，2； 第2周期ⅥA族；
（2）F的非金屬性最強，其離子核外有10個電子，離子結構示意圖為；F與Na形成離子化合物NaF，含離子鍵，電子式為，
故答案為：；；離子鍵；

（3）最高正價和最低負價的代數和為6的元素，則最高價為+7價，最低價為-1價，為Cl元素，最高價氧化物對應的水化物為高氯酸，其化學式為HClO₄，故答案為：HClO₄．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、元素的位置、性質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意原子結構決定位置，題目難度不大．