Question

10．下列各步制取物質，最終無法達到目的有（　　）

• A． Cu$→_{△}^{O_{2}}$CuO$\stackrel{稀H_{2}SO_{4}}{→}$CuSO₄溶液$\stackrel{蒸發、結晶}{→}$CuSO₄•5H₂O
• B． Fe$\stackrel{Cl_{2}}{→}$FeCl₃$\stackrel{過量氨水}{→}$Fe（OH）₃$\stackrel{灼燒}{→}$Fe₂O₃
• C． NaOH溶液$\stackrel{SO_{2}}{→}$Na₂SO₃$\stackrel{SO_{2}}{→}$NaHSO₃$→_{灼燒}^{蒸干}$Na₂SO₄
• D． Al$→_{△}^{O_{2}}$Al₂O₃$\stackrel{HCl}{→}$AlCl₃溶液$→_{△}^{蒸干}$AlCl₃晶體

Answer 1

分析 A．銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅，結晶得到CuSO₄•5H₂O；
B．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵和一水合氨發生復分解反應生成氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵得到三氧化二鐵；
C．二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，過量的二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉，亞硫酸氫鈉受熱分解生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉被氧氣氧化為硫酸鈉；
D．Al³⁺水解平衡右移，最后蒸干灼燒得到Al₂O₃．

解答 解：A．銅與氧氣反應2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO生成氧化銅，氧化銅與硫酸反應CuO+H₂SO₄（稀）=CuSO₄+H₂O，生成硫酸銅，結晶得到CuSO₄•5H₂O，可以達到目的，故A正確；
B．氯氣能將金屬氧化為最高價，鐵在氯氣中燃燒的產物是氯化鐵，反應為：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃，生成氯化鐵，氯化鐵和一水合氨發生復分解反應FeCl₃+3NH₃•H₂O=Fe（0H）₃↓+3NH₄Cl，生成氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵得到三氧化二鐵，可以達到目的，故B正確；
C．二氧化硫與氫氧化鈉反應SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O生成亞硫酸鈉，過量的二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉SO₂+NaOH=NaHSO₃，亞硫酸氫鈉受熱分解2NaHSO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₃+H₂O+SO₂↑生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉被氧氣氧化2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄生成硫酸鈉，可以達到目的，故C正確；
D．AlCl₃溶液溶液中，Al³⁺水解A1³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，由于HCl揮發，平衡右移，最后蒸干灼燒得到Al₂O₃，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，側重物質的轉化，注意把握反應的原理，題目難度不大．