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8.下列溶液中溶質的質量百分比濃度最大的是(  )
A.福爾馬林B.食醋C.生理鹽水D.醫用酒精

分析 A、福爾馬林是具有防腐、消毒和漂白的功能,溶質是甲醛;
B、食醋中所含醋酸的量也不同,一般大構在5~8%之間,食醋的酸味強度的高低主要是其中所含醋酸量的大小所決定;
C、生理鹽水就是0.9%的氯化鈉水溶液,因為它的滲透壓值和正常人的血漿、組織液都是大致一樣的,所以可以用作補液以及其他醫療用途,也常用作體外培養活組織、細胞,是人體細胞所處的液體環境濃度;
D、醫用酒精的成份主要是乙醇.日常生活中,常見一些人用醫用酒精來擦洗傷口,以達到滅菌消毒的目的.

解答 解:A、福爾馬林是甲醛的水溶液,溶質的質量分數為甲醛含量為35%至40%(一般是37%)的水溶液;
B、食醋是醋酸的水溶液,溶質的質量分數為一般大構在5~8%之間;
C、生理鹽水是氯化鈉的水溶液,溶質質量分數為0.9%;
D、醫用消毒酒精是乙醇的水溶液,體積分數是75%的酒精用于消毒,其質量分數是67.9%.
所以溶質的質量分數由大到小的順序是DABC.
故選D.

點評 本題考查了常見溶液的成分和濃度,各種溶液的主要作用,主要是各種溶液的溶質質量分數的記憶和理解.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.牛奶放置時間長了會變酸,其中生成乳酸是重要原因,乳酸的結構為:
(1)乳酸分子中含有的官能團的名稱為羧基、羥基
(2)寫出乳酸與金屬鈉反應的化學方程式
(3)寫出乳酸與氫氧化鈉反應的化學方程式CH3CH(OH)COO+NaOH→CH3CH(OH)COONa+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.關于如圖所示裝置的敘述中正確的是(  )
A.若僅閉合K2,鐵極的電極反應式:Fe-2e=Fe2+
B.若僅閉合K2,炭極上發生還原反應
C.若僅閉合K1,電子由炭極沿導線流向鐵極
D.若僅閉合K1,炭極的電極反應式:2H2O+O2+4e=4OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列有關鈉的敘述中錯誤的是(  )
A.電解法冶煉金屬鈉時,鈉在陽極析出
B.鈉的化學性質非常活潑,鈉元素只能以化合態存在于自然界
C.鈉的還原性很強,可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等
D.鈉的質地軟,可用小刀切割

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.用含有Al2O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO43•18H2O,工藝流程如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4,過濾;
Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液,調節溶液的pH約為3;
Ⅲ.加熱,產生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色;
Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失,過濾;
Ⅴ.再經過一系列操作,分離得到產品.
(1)步驟Ⅰ中過濾所得濾渣主要成分為:SiO2,H2SO4溶解Al2O3的離子方程式為:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O.
(2)步驟Ⅱ中加入KMnO4時發生反應的離子方程式為:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.
(3)已知:生成氫氧化物沉淀的pH
Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
注:金屬離子的起始濃度均為0.1mol•L-1
根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的:pH約為3時,Fe2+和Al3+不能形成沉淀,將Fe2+氧化為Fe3+,可使鐵完全沉淀.
(4)已知:一定條件下,MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2
①向Ⅲ的沉淀中加入濃鹽酸并加熱,能說明沉淀中存在MnO2的現象是:生成黃綠色氣體.
②步驟Ⅳ中加入MnSO4的目的是:除去過量的MnO4-
(5)步驟Ⅴ中“一系列操作”是蒸發濃縮、冷卻結晶.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.進行下列實驗時,儀器和藥品選用都正確的是(  )
A.用飽和食鹽水和電石在啟普發生器中制乙炔
B.用氫氧化鈉溶液洗去混在乙酸乙酯中的乙酸
C.把醋酸鈉晶體與堿石灰混和,放在試管中加熱制甲烷
D.苯和液溴混合于燒瓶中,加入鐵粉制溴苯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.如圖為元素周期表中短周期的一部分,四種元素均為非稀有氣體元素.下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是(  )
A.原子半徑:Z>W>X>Y
B.氣態氫化物的穩定性:Z>W>X>Y
C.W的最高正化合價與負化合價的絕對值不可能相等
D.Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的硫酸銅溶液.D為電解池,其中電極材料均為惰性物質,通過導線與直流電源相連.實驗開始時,同時在XY兩邊各滴入幾滴酚酞試液,X極附近首先變紅.

請回答以下問題:
(1)B中Cu極電極反應式為Cu2++2e-=Cu.
(2)A、B、C三個燒杯中Fe的反應速率大小順序的是B>A>C.
(3)若C中被腐蝕金屬的質量是32.5g,則反應中轉移的電子的物質的量是1mol.
(4)D中直流電源a為負極;N極上的電極反應式為:2Cl--2e-=Cl2↑.
(5)D中在M、N、X、Y各電極上析出生成物的物質的量之比為1:1:1:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

18.已知FeSO4在不同條件下分解得到的產物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2.某化學興趣研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產物.已知SO3的熔點是16.8℃,沸點是44.8℃.

(1)裝置II的試管中不裝任何試劑,其作用是防止溶液倒吸入裝置Ⅰ中(或安全瓶).
(2)裝置II的試管浸泡在50℃的水浴中,目的是防止SO3液化或凝固.
(3)裝置III和裝置IV的作用是探究本實驗氣體產物成分.請完成實驗設計,填寫檢驗試劑、預期現象與結論.
檢驗試劑預期現象與結論
裝置III的試管中加入BaCl2溶液產生白色沉淀,證明氣體產物中含有SO3
裝置IV的試管中加入酸性 KMnO4 溶液若溶液紫色褪去,
證明氣體產物中含有SO2
若溶液紫色無明顯變化,
證明氣體產物中不含SO2
(4)裝置V的作用是防止尾氣污染環境,燒杯中應加入的試劑是NaOH溶液.

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