Question

17．請根據醋酸的電離平衡回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol/L 的CH₃COOH溶液中有l%的CH₃COOH分子發生電離，則溶液的pH=3．
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項中增大的是BD（填字母編號）．
A．c（H⁺）      B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$      C．c（H⁺）•c（OH^-）      D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）25℃時，CH₃COOH的電離平衡常數為1.75×10^-5，現將一定量的CH₃COOH與NaOH溶液混合，若測得混合液pH=5.6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

Answer 1

分析 （1）0.1mol/L 的CH₃COOH溶液中有l%的CH₃COOH分子發生電離，c（H⁺）=10^-3mol/L，據此計算溶液的pH；
（2）加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，氫離子和醋酸根離子物質的量增大，濃度減小，據此分析；
（3）CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液呈酸性，以CH₃COOH的電離為主．

解答 解：Ⅱ、（1）0.1mol/L 的CH₃COOH溶液中有l%的CH₃COOH分子發生電離，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L×1%=0.001mol/L，則溶液PH=3；
故答案為：3；
（2）CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，電離程度增大，下列各項中增大的是；
A、電離平衡加入水稀釋，c（H⁺）減小，故A錯誤；   
B、電離平衡加入水稀釋促進電離，溶液中氫離子物質的量增大，醋酸分子物質的量減小，所以 $\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大，故B正確；
C、溫度一定，加入水 促進電離，溶液中c（H⁺）•c（OH^-）為常數不變，故C錯誤；
D、電離平衡加入水稀釋促進電離，氫離子濃度減小，依據離子積常數氫氧根離子濃度增大，比值增大，故D正確；
故答案為：BD．
（3）CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液呈酸性，以CH₃COOH的電離程度大于CH₃COONa的水解程度所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液顯酸性，c（H⁺）＞c（OH^-），因此c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評 本題考查了弱電解質的電離和鹽類的水解，及離子濃度大小比較，注意平衡常數的應用和推斷分析，題目難度中等．