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7．下列關于中和熱測定實驗中的敘述不正確的是（　　）
A．應用環形玻璃攪拌棒輕輕攪動混合液
B．實驗中應使用相同濃度和體積的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液
C．實驗中兩個大小不同的燒杯間要填滿碎紙條，目的是減少實驗過程中熱量的損失
D．用相同體積的濃硫酸代替鹽酸溶液進行實驗，測得中和熱的數值比理論值偏高

分析 A．環形玻璃棒能上下攪拌液體，且不導熱；
B．為保證鹽酸完全反應，所加氫氧化鈉應過量；
C．碎紙條能隔熱；
D．濃硫酸稀釋時放出熱量．

解答 解：A．環形玻璃棒能上下攪拌液體，且不導熱，所以使用環形玻璃棒既可以攪拌又避免損壞溫度計，故A正確；
B．為保證鹽酸完全反應，所加氫氧化鈉應過量，NaOH溶液的體積與鹽酸一樣，但濃度稍大，故B錯誤；
C．因碎紙條能隔熱，則燒杯間填滿碎紙條是減少實驗過程中的熱量損失，故C正確；
D．濃硫酸稀釋時放出熱量，用相同體積的濃硫酸代替HCl溶液進行實驗，放出的熱量偏大，測得中和熱的數值比理論值偏高，故D正確；
故選B．

點評 本題考查中和熱的測定，明確實驗裝置及裝置中各部分的作用、實驗注意事項即可解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．請根據醋酸的電離平衡回答下列問題：
（1）常溫下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子發生電離，則溶液的pH=3．
（2）將上述溶液加蒸餾水稀釋，在稀釋過程中，下列各項中增大的是BD（填字母編號）．
A．c（H+）      B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$      C．c（H+）•c（OH-）      D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$
（3）25℃時，CH3COOH的電離平衡常數為1.75×10-5，現將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合，若測得混合液pH=5.6，則混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．某無色溶液既可能具有強酸性又可能具有強堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是（　　）
A．H+　Na+　Mn2+　S2-B．Na+　HCO3-　Al3+　Cl-
C．K+　Na+　Cl-　S2-D．K+　Cl-　Ba2+　OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學藥品名稱與警示名稱對應正確的是 （　　）
A．濃硫酸-易爆品B．濃硝酸-放射性物品
C．酒精-劇毒品D．汽油-易燃品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗操作、現象和結論均正確的是（　　）
選項實驗操作現象結論
ASO2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性
B將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe（NO3）2樣品已氧化變質
C向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2有晶體析出溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
D向盛有少量NaHCO3的試管中滴加草酸溶液有氣泡產生酸性：草酸＞碳酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在一定溫度下，將冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．
請回答下列問題：
（1）“O”點冰醋酸不能導電的原因是無自由移動的離子．
（2）a、b、c三點對應的溶液中，C（H+）由小到大的順序為cab．（填字母，后同）
（3）a、b、c三點對應的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是c．
（4）a、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最大的是c．
（5）若使c點對應的溶液中的c（CH3COO-）增大，在下列措施中，可行的是ABDE（填字母，后同）．
A．加熱   B．加KOH固體  C．加水   D．加CH3COONa固體   E．加鋅粒
（6）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列各量始終保持增大趨勢的是BD．
A．C（H+）   B．H+物質的量    C．C（OH-）     D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在一個2L的密閉容器中，發生反應2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）；△H＞0，其中SO3的變化如圖所示：
（1）寫出該反應的平衡常數表達式$\frac{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（S{O}_{3}）}$．
（2）用O2表示0～8min內該反應的平均速率v=0.0125 mol/（L•min）．
（3）升高溫度，K值將增大；容器中氣體的平均相對分子質量將減小．（填“增大”“減小”或“不變”）
（4）從8min起，壓縮容器為1L，則SO3的變化曲線為c
A．a      B．b      C．c       D．d
（5）計算該溫度下的平衡常數K=0.4 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．2011年3月11日的日本大地震造成日本福島核電站出現嚴重事故，由核反應堆泄漏出的${\;}_{53}^{131}$I和羅${\;}_{55}^{137}$Cs引起了全世界的關注，其中${\;}_{55}^{137}$Cs原子核內的中子數為（　　）
A．82B．55C．137D．192

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示．

請回答下列問題．
（1）實驗儀器a的名稱是鐵架臺．
（2）用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為2H2O2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑．；用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發生裝置為B（填字母序號）
（3）用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；用裝置B（填字母序號）收集一瓶二氧化碳，將燃著的木條放在瓶口，若觀察到帶火星的木條熄滅，說明瓶中已充滿二氧化碳．

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