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7.滴滴涕(DDT)是20世紀60 年代前廣為應用的一種殺蟲劑,它是由三氯乙醛和氯苯通過如下反應制備得到:
DDT因其穩定性、脂溶性、藥效普適性等特點,而大量生產,普遍使用,以致最終造成環境污染.從70年代初起,美國、瑞士等國相繼禁止生產DDT.我國政府1985年明令全部禁止使用DDT.
為了殺滅對人類有害的昆蟲,而又避免或減少污染環境和破壞生態平衡,化學工作者進行了不懈的努力,研制出多種新型殺蟲劑,以代替DDT等農藥.例如化合物A(如下)就是其中的一種.       
請完成下列各題:
(1)氯苯是一種重要的化工原料,由苯和氯氣生產氯苯的反應是C
A.化合反應    B.分解反應C.取代反應     D.加成反應
(2)下列關于DDT的說法不正確的是B
A.DDT也能殺死有益的生物   B.DDT極易溶于水C.DDT是烴的衍生物      D.DDT不易被生物分解
(3)化合物A含有的官能團有碳碳雙鍵、羥基、醛基.
(4)南極企鵝和北極土著居民的體內也曾發現微量的DDT,造成這種情況的主要原因是生物富集、食物鏈傳遞、DDT性質較穩定.
實驗又證實,當初美國加利福尼亞州受污染的達萊湖里大魚體內一類組織中,DDT的濃度竟高達7500ppm,可毒死食魚鳥.這類組織是脂肪.
(5)為避免或減少污染環境和破壞生態平衡,對化學新農藥必備的生物化學特性,應作何規定?高效、低毒、低殘留.

分析 (1)由苯和氯氣生產氯苯的反應是苯中的H被Cl取代,為取代反應,化學反應為C6H6+Cl2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Cl+HCl;
(2)DDT具有穩定性、脂溶性、藥效普適性等特點,DDT中含苯環和-Cl,結合鹵代烴的性質來分析;
(3)由A的結構可知,含碳碳雙鍵、-CHO、-OH;
(4)南極企鵝和北極土著居民的體內也曾發現微量的DDT,造成這種情況的主要原因是生物富集、食物鏈傳遞、DDT性質較穩定,實驗又證實,當初美國加利福尼亞州受污染的達萊湖里大魚體內脂肪類組織中,據此答題;
(5)化學新農藥對環境污染應小,殺毒效果好、藥物殘留少.

解答 解:(1)由苯和氯氣生產氯苯的反應是苯中的H被Cl取代,為取代反應,化學反應為C6H6+Cl2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Cl+HCl,
故選C;
(2)DDT具有穩定性、脂溶性、藥效普適性等特點,則能殺死有益的生物,不溶于水,不易分解,DDT中含苯環和-Cl,屬于烴的衍生物,
故選B;
(3)由A的結構可知,含碳碳雙鍵、羥基、醛基,
故答案為:碳碳雙鍵、羥基、醛基;
(4)南極企鵝和北極土著居民的體內也曾發現微量的DDT,造成這種情況的主要原因是生物富集、食物鏈傳遞、DDT性質較穩定,實驗又證實,當初美國加利福尼亞州受污染的達萊湖里大魚體內脂肪類組織中,
故答案為:生物富集、食物鏈傳遞、DDT性質較穩定;脂肪;
(5)為避免或減少污染環境和破壞生態平衡,化學新農藥對環境污染應小,殺毒效果好、藥物殘留少,則新規定為高效、低毒、低殘留,
故答案為:高效、低毒、低殘留.

點評 本題考查有機物的結構與性質,為高考常見題型,把握信息中物質的結構及苯、鹵代烴的性質為解答的關鍵,注重化學與環境保護、農藥使用的關系,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列反應中,不屬于氧化還原反應的是(  )
A.3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OB.2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2
C.SnCl4+2H2O═SnO2+4HClD.2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.金屬鉻和氫氣在工業上都有重要的用途.已知:鉻能與稀硫酸反應,生成氫氣和硫酸亞鉻(CrSO4).

(1)銅鉻構成原電池如圖1,其中盛稀硫酸燒杯中的現象為:銅電極上有氣泡產生.鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液,下列關于此電池的說法正確的是B
A.鹽橋的作用是使整個裝置構成通路、保持溶液呈電中性,凡是有鹽橋的原電池,鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B.理論上1molCr溶解,鹽橋中將有2molCl-進入左池,2molK+進入右池
C.此過程中H+得電子,發生氧化反應
D.電子從鉻極通過導線到銅極,又通過鹽橋到轉移到左燒杯中
(2)如構成圖2電池發現,銅電極上不再有圖1的現象,鉻電極上產生大量氣泡,遇空氣呈紅棕色.寫出正極電極反應式:4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.已知以下兩個氧化還原反應的化學方程式:
①2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2
②2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
(1)反應①中每生成1mol O2,轉移電子的物質的量是4mol.
(2)用單線橋表示反應②中的電子轉移情況.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.二氯化二硫(S2Cl2)在工業上用于橡膠的硫化.為在實驗室合成S2Cl2,某化學研究性學習小組查閱了有關資料,得到如下信息:
①將干燥的氯氣在110℃~140℃與硫反應,即可得
S2Cl2粗品.
②有關物質的部分性質如下表:
物質熔點/℃沸點/℃化學性質
S112.8444.6
S2Cl2-77137遇水生成HCl,SO2,S2,300℃以上萬全分解:
S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl2
設計實驗裝置圖如下:

(1)E中反應的化學方程式2S+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2Cl2
(2)C、D中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸(填試劑名稱).
(3)F的作用是導氣、冷凝.
(4)如果在加熱E時溫度過高,對實驗結果的影響是產率降低(或S2Cl2分解),在F中可能出現的現象是有黃色固體生成.
(5)S2Cl2粗品中可能混有的雜質是(填寫兩種)SCl2、Cl2或S,為了提高S2Cl2的純度,關鍵的操作是控制好溫度和控制濃鹽酸的滴速不要過快.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

12.如圖是實驗室制取溴苯的裝置圖
(1)三頸瓶內苯參加反應的化學方程式是C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr.
(2)錐形瓶中導管出口附近出現的現象是有白霧生成,
導管口不能插入錐形瓶中的液面之下,其目的是防止倒吸.
(3)采用冷凝管的作用是冷凝回流,干燥管的作用是吸收HBr與Br2,防止污染空氣.
(4)反應結束向三頸瓶中加入氫氧化鈉溶液,作用是除去溴苯中Br2等雜質.
(5)能證明苯和液溴發生的是取代反應,而不是加成反應,可向錐形瓶中加入AgNO3溶液,若產生淡黃色沉淀(填現象),則能證明.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.正丁醚常用作有機反應的溶劑.實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如圖:
2CH3CH2CH2O$?_{135℃}^{濃硫酸}$(CH3CH2CH2CH22O+H2O
 反應物和產物的相關數據如表:
相對分子質量沸點/℃密度/g/cm3水中溶解性
  正丁醇   74  117.20.8109 微溶
  正丁醚   130  142.00.7704幾乎不溶
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇,按一定順序添加到A中,并加幾粒沸石.
②加熱A中反應液,迅速升溫至135℃,維持反應一段時間.
③分離提純:待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的
分液漏斗中,振搖后靜置,分液得粗產物.
④粗產物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌,
分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒,靜置一段時間后棄去氯化鈣.
⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾,收集餾分,得純凈正丁醚11g.
答:
(1)步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為:應先加將濃H2SO4滴加到正丁醇中.
(2)加熱A前,需先從b(填“a”或“b”)口向B中通入水.
(3)步驟③的目的是初步洗去濃H2SO4,振搖后靜置,粗產物應上(填“上”或“下”)口倒出.
(4)步驟④中最后一次水洗的目的為洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應生成的鹽Na2SO4
(5)步驟⑤中加熱蒸餾時應收集D(填選項字母)左右的餾分.
A、100℃B、117℃C、135℃D、142℃
(6)反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質,且分為上下兩層,隨著反應的進行,分水器中液體逐漸增多至充滿時,上層液體會從左側支管自動流回A.分水器中上層液體的主要成分為正丁醇,下層液體的主要成分為水.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列說法正確的是(  )
A.向0.1mol•L-1氨水中加入適量NH4Cl(s),則混合液中c(NH4+)與c(NH3•H2O)之比增大
B.25℃時,0.1mol•L-1氨水和0.05 mol•L-1氨水中c(OH-)之比是2:1
C.0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中,c(CH3COO-)=c(H+
D.向0.1mol•L-1KNO3溶液中,滴加稀鹽酸至溶液pH=5,此時混合液中c(K+)<c(NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.請根據醋酸的電離平衡回答下列問題:
(1)常溫下,0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子發生電離,則溶液的pH=3.
(2)將上述溶液加蒸餾水稀釋,在稀釋過程中,下列各項中增大的是BD(填字母編號).
A.c(H+)      B.$\frac{c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$      C.c(H+)•c(OH-)      D.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$
(3)25℃時,CH3COOH的電離平衡常數為1.75×10-5,現將一定量的CH3COOH與NaOH溶液混合,若測得混合液pH=5.6,則混合液中各離子濃度由大到小的順序是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).

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