Question

2．金屬鉻和氫氣在工業上都有重要的用途．已知：鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO₄）．

（1）銅鉻構成原電池如圖1，其中盛稀硫酸燒杯中的現象為：銅電極上有氣泡產生．鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關于此電池的說法正確的是B
A．鹽橋的作用是使整個裝置構成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl^-進入左池，2molK⁺進入右池
C．此過程中H⁺得電子，發生氧化反應
D．電子從鉻極通過導線到銅極，又通過鹽橋到轉移到左燒杯中
（2）如構成圖2電池發現，銅電極上不再有圖1的現象，鉻電極上產生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫出正極電極反應式：4H⁺+NO₃^-+3e^-=NO↑+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣；
A、鹽橋中不是都可以用飽和KCl瓊脂溶液，要考慮能否與電解質溶液反應；
B、1molCr反應，轉移2mol電子；
C、氫離子得電子發生還原反應；
D、鹽橋中是離子移動，無電子通過；
（2）正極上是硝酸根離子得電子生成NO，結合電荷守恒和原子守恒書寫電極反應式．

解答 解：（1）鉻能與稀硫酸反應生成氫氣，盛稀硫酸燒杯中在銅電極上有氣泡產生；
A、鹽橋中不是都可以用飽和KCl瓊脂溶液，若電解質溶液為硝酸銀溶液時，會生成沉淀，故A錯誤；
B、1molCr反應，轉移2mol電子，為保持電荷守恒，鹽橋中將有2molCl^-進入左池，2molK⁺進入右池，故B正確；
C、氫離子得電子發生還原反應，故C錯誤；
D、鹽橋中是離子移動，無電子通過，故D錯誤；
故答案為：銅電極上有氣泡產生；B；
（2）正極上是硝酸根離子得電子生成NO，有氫離子參與反應，電極反應式為：4H⁺+NO₃^-+3e^-=NO↑+2H₂O，故答案為：4H⁺+NO₃^-+3e^-=NO↑+2H₂O；

點評 本題考查了原電池原理、鹽橋原理、電極反應式書寫等，題目難度較大，注意電解質溶液中無電子的移動．