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14．鐵在一定條件下與O2，水蒸氣反應的共同產物是（　　）
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe（OH）3

分析 鐵在氧氣中劇烈燃燒生成四氧化三鐵，高溫條件下，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，據此分析解答．

解答 解：鐵在氧氣中劇烈燃燒生成四氧化三鐵，高溫條件下，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，所以鐵在一定條件下與O2，水蒸汽反應的共同產物是Fe3O4，故選C．

點評 本題考查以Fe為載體考查元素化合物性質，為高頻考點，注意鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵而不是氧化鐵，但鐵和水在常溫下不反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列所給溶液，溶質物質的量濃度為1mol•L-1的是（　　）
A．含Na+為2mol的Na2SO4溶液
B．將1LHCl溶于1 L水
C．將1 L 0.8mol•L-1硫酸和 1L 1.2mol•L-1硫酸混合
D．將4.0gNaOH溶于水配成100mL溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現有下列九種物質：
①H2  ②鋁  ③CuO ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處（每空一分）：
分類標準能導電非電解質電解質
屬于該類的物質②⑦⑧⑨④③⑤⑥⑨
（2）上述九種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H++OH-═H2O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）⑨在水中的電離方程式為Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，34.2g⑨溶于水配成250mL溶液，SO42-的物質的量濃度為1.2mol/L．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（5）將②加入NaOH的溶液中反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．金屬鉻和氫氣在工業上都有重要的用途．已知：鉻能與稀硫酸反應，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）．

（1）銅鉻構成原電池如圖1，其中盛稀硫酸燒杯中的現象為：銅電極上有氣泡產生．鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關于此電池的說法正確的是B
A．鹽橋的作用是使整個裝置構成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進入左池，2molK+進入右池
C．此過程中H+得電子，發生氧化反應
D．電子從鉻極通過導線到銅極，又通過鹽橋到轉移到左燒杯中
（2）如構成圖2電池發現，銅電極上不再有圖1的現象，鉻電極上產生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫出正極電極反應式：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列變化，需要加入適當的還原劑才能實現的（　　）
A．HCl→Cl2B．H2S→SO2C．Fe2O3→FeD．CaO→Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知以下兩個氧化還原反應的化學方程式：
①2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑
②2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
（1）反應①中每生成1mol O2，轉移電子的物質的量是4mol．
（2）用單線橋表示反應②中的電子轉移情況．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．二氯化二硫（S2Cl2）在工業上用于橡膠的硫化．為在實驗室合成S2Cl2，某化學研究性學習小組查閱了有關資料，得到如下信息：
①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應，即可得
S2Cl2粗品．
②有關物質的部分性質如下表：
物質熔點/℃沸點/℃化學性質
S112.8444.6略
S2Cl2-77137遇水生成HCl，SO2，S2，300℃以上萬全分解：
S2Cl2+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SCl2
設計實驗裝置圖如下：

（1）E中反應的化學方程式2S+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2Cl2．
（2）C、D中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸（填試劑名稱）．
（3）F的作用是導氣、冷凝．
（4）如果在加熱E時溫度過高，對實驗結果的影響是產率降低（或S2Cl2分解），在F中可能出現的現象是有黃色固體生成．
（5）S2Cl2粗品中可能混有的雜質是（填寫兩種）SCl2、Cl2或S，為了提高S2Cl2的純度，關鍵的操作是控制好溫度和控制濃鹽酸的滴速不要過快．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．正丁醚常用作有機反應的溶劑．實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如圖：
2CH3CH2CH2O$?_{135℃}^{濃硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
 反應物和產物的相關數據如表：
相對分子質量沸點/℃密度/g/cm3水中溶解性
  正丁醇   74  117.20.8109 微溶
  正丁醚   130  142.00.7704幾乎不溶
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間．
③分離提純：待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的
分液漏斗中，振搖后靜置，分液得粗產物．
④粗產物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，
分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．
答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為：應先加將濃H2SO4滴加到正丁醇中．
（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃H2SO4，振搖后靜置，粗產物應上（填“上”或“下”）口倒出．
（4）步驟④中最后一次水洗的目的為洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應生成的鹽Na2SO4．
（5）步驟⑤中加熱蒸餾時應收集D（填選項字母）左右的餾分．
A、100℃B、117℃C、135℃D、142℃
（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．將3mol A和2.5mol B混合于2L的密閉容器中，發生反應的化學方程式為：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反應達到平衡狀態，容器內的壓強變小，已知D的平均反應速率為0.1mol/（L•min），填寫下列空白：
（1）平衡時B的轉化率為20%；
（2）平衡時容器內的壓強與原容器內壓強的比值為10：11．

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