Question

20．將3mol A和2.5mol B混合于2L的密閉容器中，發生反應的化學方程式為：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），5min后反應達到平衡狀態，容器內的壓強變小，已知D的平均反應速率為0.1mol/（L•min），填寫下列空白：
（1）平衡時B的轉化率為20%；
（2）平衡時容器內的壓強與原容器內壓強的比值為10：11．

Answer 1

分析 將3mol A和2.5mol B混合于2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態，容器內的壓強變小，則3+1＞x+2，則x＜2，故x=1，平衡時D的平均反應速率為0.1mol/（L•min），則生成D為0.1mol/（L•min）×5min×2L=1mol，則：
           3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）
起始量（mol）：3      2.5      0      0
轉化量（mol）：1.5    0.5    0.5    1
平衡量（mol）：1.5    2      0.5    1
（1）轉化率=$\frac{物質的量變化量}{起始物質的量}$×100%；
（2）恒溫恒容下，壓強之比等于氣體物質的量之比．

解答 解：將3mol A和2.5mol B混合于2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態，容器內的壓強變小，則3+1＞x+2，則x＜2，故x=1，平衡時D的平均反應速率為0.1mol/（L•min），則生成D為0.1mol/（L•min）×5min×2L=1mol，則：
           3A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）
起始量（mol）：3     2.5      0      0
轉化量（mol）：1.5   0.5    0.5    1
平衡量（mol）：1.5   2      0.5    1
（1）平衡時B轉化率=$\frac{0.5mol}{2.5mol}$×100%=20%，故答案為：20%；
（2）恒溫恒容下，壓強之比等于氣體物質的量之比，則平衡時容器內的壓強與原容器內壓強的比值為（1.5+2+0.5+1）mol：（3+2.5）mol=10：11，故答案為：10：11．

點評 本題考查化學平衡計算，關鍵是確定C的系數，注意三段式解題法在化學平衡計算中應用．