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9．下列變化，需要加入適當的還原劑才能實現的（　�。�
A．HCl→Cl2B．H2S→SO2C．Fe2O3→FeD．CaO→Ca（OH）2

分析 需要加入適當的還原劑才能實現，說明給予物質作氧化劑，在反應中得電子化合價降低，據此分析解答．

解答 解：A．該反應中Cl元素化合價由-1價變為0價，則氯化氫作還原劑，需要氧化劑才能實現，如高錳酸鉀等，故A錯誤；
B．該反應中S元素化合價由-2價變為+4價，則硫化氫是還原劑，需要氧化劑才能實現，如氧氣等，故B錯誤；
C．該反應中Fe元素化合價由+3價變為0價，所以氧化鐵作氧化劑，需要還原劑才能實現，如C、CO等，故C正確；
D．該反應中各元素化合價不變，不需要發生氧化還原反應即可實現，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，側重考查基本概念，明確元素化合價變化與氧化劑、還原劑關系是解本題關鍵，熟悉常見元素化合價，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．報道，科學家已成功合成了少量N4，有關N4的說法正確的是（　�。�
A．N4和N2是互為同位素
B．N4的摩爾質量是56g
C．相同質量的N4和N2所含原子個數比為2：1
D．每個N4分子含有28個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．簡單計算：
（1）0.5mol CH4的質量是8g，含12.04×6.02×1023個氫原子，5×6.02×1023個質子．
（2）標準狀況下4.48L的HCl 溶于水配成100mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為2.0 mol/L，將上述溶液加水稀釋到200mL，取出5mL，這5mL溶液的物質的量濃度是1.0mol/L．
（3）科學家已發現一種新型氫分子H3，在相同條件下，等質量的H3和H2，原子個數之比=1：1，分子個數之比=2：3．
（4）一定條件下，21.6gA單質與1.20molCl 2完全反應，生成0.8molAClx，則x=3，A的摩爾質量為27g/mol．
（5）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Al3+）=0.4mol/L，c（SO42-）=0.8mol/L，則c（K+）為0.3mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．11.0g 由${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{8}^{18}$O組成的水分子，其中含中子數為6mol，電子數為5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（I）在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知將2molX和1molY充入該容器中，反應在絕熱條件下達到平衡時，Z的物質的量為pmol．回答下列問題：
（1）若把2molX和1molY充入該容器時，處于狀態I，達到平衡時處于狀態II（如圖1），則該反應的△H＜ 0； 熵變△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．該反應在低溫（填高溫或低溫）條件下能自發進行．

（2）該反應的v-t圖象如圖2中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖2中右圖所示．以下說法正確的是②③⑤
①a1＞a2  ②b1＜b2  ③t1＞t2  ④右圖中陰影部分面積更大⑤兩圖中陰影部分面積相等
（3）若該反應在容積可變的密閉容器中發生，在溫度為T1、T2時，平衡體系中X的體積分數隨壓強變化曲線如圖3所示．下列說法正確的是BD．
A． A、C兩點的反應速率：A＞C                 B． A、C兩點的氣體密度：A＜C
C． B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C    D． 由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法

（II）在容積可變的密閉容器中發生反應：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表
壓強p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol•L-10.080.200.44
（1）當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時，平衡不移動（填：向左，向右，不）
（2）維持壓強為2×105 Pa，當反應達到平衡狀態時，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當重新達到平衡時，體系中氣體總物質的量是（a+b）mol．
（3）其他條件相同時，在上述三個壓強下分別發生該反應．2×105 Pa時，A的轉化率隨時間變化如圖4，請在圖4中補充畫出壓強分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時，A的轉化率隨時間的變化曲線（請在圖4上畫出曲線并標出相應壓強）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．鐵在一定條件下與O2，水蒸氣反應的共同產物是（　�。�
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．下列各圖示中能較長時間看到Fe（OH）2白色沉淀的是①②③⑤（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．已知（1）Cu2+、Fe2+在pH為 4～5的條件下不水解，而這一條件下Fe3+幾乎全部水解．
（2）雙氧水（H2O2）是強氧化劑，在酸性條件下，它的還原產物是H2O．現用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl2溶液的過程如下：
①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應后過濾，測知濾液的pH=3．
②向濾液中加入雙氧水、攪拌．
③調節②中溶液的pH至4，過濾．
④把③所得濾液濃縮．
（1）②中發生反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的D并微熱、攪拌．
A．NaOH          B．氨水C．CuCl2             D．CuO
（3）③中過濾后濾渣的成分是Fe（OH）3、CuO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗小組用如圖所示的實驗裝置進行實驗．
實驗目的：測定一定量的高錳酸鉀加熱產生氧氣的體積
實驗步驟：
第一步：稱取3g高錳酸鉀固體放入裝置①的試管中，裝置①的試管中發生反應的化學方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
第二步：先把裝置①、②、③連接，后點燃酒精燈給試管加熱（橫線上填“先”或“后”）這樣做的理由是將產生的氣體全部收入瓶中，準確測量體積 裝置接口的連接順序是acbd
第三步：當裝置②中的液面不再變化時，移去酒精燈，試管冷卻后，斷開連接．將裝置②的集氣瓶密封，并貼上標簽備用．
第四步：取出量筒內的導氣管，讀取量筒內水的體積并記錄．讀數時，視線必須與凹液面最低點保持水平．

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