Question

20．（1）氮原子的摩爾質量是14g/mol，1mol HNO₃的質量是63g，1mol HNO₃約含有3N_A個氧原子．
（2）標準狀況下11.2L HCl的物質的量是0.5mol．將這些氣體溶于水中配成1L溶液，所得鹽酸的物質的量濃度是0.5mol/L．
（3）2mol OH^-含有的電子數為20N_A．

Answer 1

分析 （1）摩爾質量在數值上等于相對原子質量，結合n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結合物質的構成計算；
（2）根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=cV計算；
（3）1個OH^-含有的電子數為10．

解答 解：（1）原氮子的摩爾質量是14g/mol，1mol HNO₃的質量是1mol×63g/mol=63g，1mol HNO₃約含有3mol氧原子，個數為3N_A，故答案為：14g/mol；63g；3N_A；
（2）n（HCl）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，c（HCl）=$\frac{0.5mol}{1L}$=0.5mol/L，故答案為：0.5mol；0.5mol/L；
（3）1個OH^-含有的電子數為10，則2mol OH^-含有的電子的物質的量為20mol，數目為20N_A，故答案為：20N_A．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握物質的量為中心的基本計算公式為解答本題的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．