Question

12．下列說法正確的是（　　）

• A． 向Na₂SO₄溶液中加入過量BaCl₂溶液，則SO₄^2-沉淀完全，溶液中只含Ba²⁺、Na⁺和Cl^-，不含SO₄^2-
• B． K_sp小的物質的溶解能力一定比K_sp大的物質的小
• C． 為減小洗滌過程中固體的損失，最好選用稀H₂SO₄代替H₂O來洗滌BaSO₄沉淀
• D． 洗滌沉淀時，洗滌次數越多越好

Answer 1

分析 A．硫酸鋇存在溶解平衡，溶液中存在鋇離子和硫酸根離子；
B．化學式結構組成相似的，Ksp越小，溶解度越小；化學式結構組成不相似的，不能直接比較；
C．硫酸電離出的硫酸根離子降低了硫酸鋇的溶解度，可以減小硫酸鋇的損失；
D．洗滌次數過多，會導致部分沉淀損失．

解答 解：A．向Na₂SO₄溶液中加入過量BaCl₂溶液，則SO₄^2-沉淀完全，由于硫酸鋇存在溶解平衡，則溶液中含有的離子有：Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-，故A錯誤；
B．同類型電解質（陰陽離子個數比相等）Ksp越大溶解性越大，說明難溶物在水中的溶解能力越強；對陰陽離子個數比不同的難溶物，則必須通過計算判斷，如AgCl與Fe（OH）₃，二者的陰陽離子個數比不同，不能簡單地根據Ksp進行比較，故B錯誤；
C．硫酸鋇在溶液中存在溶解平衡，硫酸能夠電離出硫酸根離子，用稀H₂SO₄代替H₂O來洗滌BaSO₄沉淀，可減小洗滌過程中固體的損失，故C正確；
D．難溶物在溶液中存在溶解平衡，若洗滌次數過多，則會導致部分沉淀損失，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了難溶物溶解平衡及其應用，題目難度中等，明確難溶物溶解平衡的影響因素、溶度積的含義為解答關鍵，試題培養了學生的靈活應用能力．