Question

1．100mL濃度為2mol•L^-1的硫酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（　　）

• A． 加入適量的18.4mol/L的硫酸
• B． 加入幾滴氯化銅溶液
• C． 加入適量蒸餾水
• D． 加入適量的硫酸鈉溶液

Answer 1

分析 增大反應物濃度、升高溫度、增大壓強（僅限于有氣體參與的化學反應）、加入催化劑等加快反應速率，但不影響生成氫氣的總量，說明最終酸電離出的氫離子物質的量不變．

解答 解：A．濃硫酸與鋅反應不生成氫氣，故A錯誤；
B．氯化銅和鋅反應生成Cu，Cu、Zn和稀硫酸構成原電池，加快反應速率，硫酸電離出氫離子的物質的量不變，所以生成氫氣的總量不變，故B正確；
C．加水稀釋導致氫離子濃度減小，反應速率降低，故C錯誤；
D．加入適量的硫酸鈉溶液，體積增大，氫離子濃度降低，反應速率減小，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學反應速率影響因素，外界條件只影響反應速率但物質性質決定反應速率，知道反應速率的影響有哪些，題目難度不大．