Question

10．等質量的CH₄和NH₃相比較，下列結論錯誤的是（　　）

• A． 二者的分子個數之比為17：16
• B． 二者的原子個數之比為17：16
• C． 二者的氫原子個數之比為17：12
• D． 在相同條件下二者體積比為17：16

Answer 1

分析 結合n=$\frac{m}{M}$、V=nVm、N=nN_A及分子構成計算．

解答 解：設質量均為17g，則等質量的CH₄和NH₃相比較，物質的量分別為$\frac{17}{16}$mol、1mol，則
A．由N=nN_A可知，物質的量比等于分子數之比，則二者的分子個數之比為17：16，故A正確；
B．由分子數之比及分子構成可知，二者的原子個數之比為17×5：16×4，故B錯誤；
C．由分子數之比及分子構成可知，二者的氫原子個數之比為17×4：16×3=17：12，故C正確；
D．由V=nVm可知，體積之比等于物質的量比，在相同條件下二者體積比為17：16，故D正確；
故選B．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握物質的量為中心的基本計算公式為解答本題的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．