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15．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．礦泉水B．冰水混合物C．海水D．食鹽水

分析 純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項分析即可．

解答 解：A．礦泉水中含有水和一些溶于水的礦物質(zhì)，屬于混合物．故A錯誤；
B．冰水混合物為水的固態(tài)、液態(tài)兩種形式，是氫和氧元素組成的純凈物化合物，化學式為H2O，故B正確；
C．海水含有氯化鈉、氯化鎂、水等多種物質(zhì)的混合物，故C錯誤；
D．食鹽水為氯化鈉和水形成的分散系，屬于混合物，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了純凈物和混合物的區(qū)別，解答時要分析物質(zhì)的組成，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)組成就屬于混合物，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．氫元素的2種核素${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H，回答下列問題：
（1）在相同條件下，${\;}_{1}^{1}$H形成的單質(zhì)與${\;}_{1}^{2}$H形成的單質(zhì)的密度之比為1：2．
（2）1mol ${\;}_{1}^{1}$H的單質(zhì)與1mol ${\;}_{1}^{2}$H的單質(zhì)中，其質(zhì)子的物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）由${\;}_{1}^{1}$H和18O組成的水，其摩爾質(zhì)量約為20g•mol-1；．由${\;}_{1}^{2}$H和16O組成的水，其摩爾質(zhì)量約為22g•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．在含有1mol/LAgNO3、1mol/LFe（NO3）2和1mol/LFe（NO3）3，發(fā)生如下反應：Fe2++Ag+?Fe3++Ag（s）的平衡常數(shù)K=3．
求：（1）反應向哪個方向進行；
（2）求平衡時Fe2+、Ag+、Fe3+的濃度各為多少？
（3）Ag+的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．今年8月天津港發(fā)生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，則在“TNT”包裝袋上的標簽上應印有的警示標記是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，同時也是一種重要的化工原料．
Ⅰ．（1）已知CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）能量變化如圖，下列說法正確的是CD
A．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個吸收能量的過程
B．H2的生成速率與CH3OH的消耗速率之比為1：2
C．化學變化不僅有新物質(zhì)生成，同時也一定有能量變化
D．1mol H-O鍵斷裂的同時2mol C=O鍵斷裂，則反應達最大限度
（2）某溫度下，將5mol CH3OH和2mol O2充入2L的密閉容器中，經(jīng)過4min反應達到平衡，測得c（O2）=0.2mol•L-1，4min內(nèi)平均反應速度v（H2）=0.8mol•L-1•min-1，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為64%．
Ⅱ．CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH（電解質(zhì)溶液）構成．
（3）若電解質(zhì)為25%的KOH溶液，電池放電時，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱，電池放電時正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-；
（4）若電解質(zhì)溶液改為酸溶液，請寫出甲醇燃料電池的負極電極反應式CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+；
（5）最近有人制造了一種燃料電池，一個電極通入空氣，另一個電極加入CH3OH，電池的電解質(zhì)是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-離子．該電池的正極反應式為O2+4e-=2O2-．電池工作時，固體電解質(zhì)里的O2-向CH3OH極推動．
（6）與鉛蓄電池相比，當消耗相同質(zhì)量的負極活性物質(zhì)時，甲醇燃料電池的理論放電量是鉛蓄電池的19.4倍（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）氮原子的摩爾質(zhì)量是14g/mol，1mol HNO3的質(zhì)量是63g，1mol HNO3約含有3NA個氧原子．
（2）標準狀況下11.2L HCl的物質(zhì)的量是0.5mol．將這些氣體溶于水中配成1L溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L．
（3）2mol OH-含有的電子數(shù)為20NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），這是一個正反應放熱的可逆反應．如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是（　　）
A．使用催化劑是為了加快反應速率和提高SO2的轉(zhuǎn)化率
B．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度不變
C．達到平衡時，v（SO2）正=v（O2）逆
D．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應適當提高O2的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．綠色化學對化學反應提出了“原子經(jīng)濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想的原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉(zhuǎn)變成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，實現(xiàn)零排放．下列反應類型中符合要求的是（　　）
A．置換反應B．取代反應C．分解反應D．加聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．KOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14%，加熱蒸發(fā)掉100g水后變成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的KOH溶液80mL，則后者溶液的物質(zhì)的量濃度可能為（　　）
A．6 mol•L-1B．6.75 mol•L-1C．6.25 mol•L-1D．5 mol•L-1

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